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    下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性。

    请回答下列问题：
    ⑴ A的晶体类型为         ，E的电子式为           ；
    ⑵写出下列反应的离子方程式：反应①                                      ，
    反应③                                      。
    ⑶若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量，写出反应④的热化学方程式     。    
    ⑴ 离子晶体      略
    ⑵ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
    SO2＋ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋ 或SO2＋ClO－＋2OH-= SO42－＋Cl－＋H2O
    ⑶2Na（s）+O2(g)=Na2O2(s) △H=-2akJ/mol
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

    若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
    （1）W在周期表中的位置为            。
    （2）Y和Z元素形成的氢化物的沸点高低比较为          ，原因是          。
    （3）含X元素的四核10电子微粒的电子式为          。
    （4）写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为           。
    （5）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于铯（CS）及其化合物的叙述不正确的是
    ① 碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯。    ② 氢氧化铯是一种强碱。
    ③ 无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水。   ④ 铯只存在一种氧化物。
    A．①②B．③④C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知化合物A和金属单质B反应生成C和D的同时放出大量的热；若将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。

    请回答下列问题：
    （1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围                  。
    （2）写出D、E的化学式：D               、E              
    （3）写出H2O2的电子式：                     ，及E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                                        。
    （4）写出B→G反应的化学方程式：                                      
    （5）写出F溶液中阳离子检验方法：                                      
    离子方程式为                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是(　　)
    A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2
    B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2
    C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH
    D．铯在空气中燃烧生成Cs2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。
    (1)元素：A为________，D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为：_________，
    它的最高价氧化物对应的水化物为：________。
    (2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程_____________________________
    用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程_______________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
    （1）基态溴原子的价电子排布式为_______________。
    （2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_____________。
    （3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于___________________________。
    （4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为_____________________，中心原子杂化类型为________________。
    （5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可写成(HO)5IO］的酸性由强到弱的顺序为____________（填序号）。
    （6）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
    电离能/kJ·mol—1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    X
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    Y
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    Z
    		496
    		4562
    		6912
    		9543
    则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为(     )
    A．Z > Y > X     B．X > Z > Y       C．X > Y > Z      D．Y > Z > X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

    请回答下列问题：
    （1）D的电子式为_______________。（2）K的化学式为_______________。
    （3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：______________。
    （4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：______________。

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