Question

【题目】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

【提出猜想】

猜想1：气体为CO2； 猜想2：气体为SO2； 猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体。

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：

【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

（1）B中可以装下列________试剂(填编号)。

A、NaCl溶液　B、KMnO4溶液C、澄清石灰水

（2）A中品红溶液的作用是：_________________________________。

（3）C中品红溶液的作用是：_________________________________。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊

【得出结论】

（4）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______________________。

（5）请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：_________________________。

Answer 1

【答案】 B 检验SO2的存在 检验SO2是否被除尽 该气体是SO2，CO2的混合气体 SO2 + Cl2 + 2H2O =SO42- + 2Cl-+ 4H+

【解析】（1）装置B的作用是除去SO2，防止影响CO2检验。A．氯化钠溶液能不能吸收二氧化硫，A错误；B、酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫为硫酸，不能吸收二氧化碳，B正确；C．澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反应，C错误；答案选B。（2）检验SO2用品红溶液，品红溶液褪色说明含有SO2，装置A的作用是检验SO2的存在；（3）为检验SO2是否完全被除尽，则C中品红溶液的作用是检验SO2是否被除尽。（4）①A中品红褪色，说明气体含有SO2；②C中品红不褪色且③D中澄清石灰水变浑浊，说明含有气体中含有CO2，故该气体是SO2、CO2的混合气体；（5）氯气和二氧化硫通入水中反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为SO2 +Cl2 +2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。