Question

（2010?天津）下列各表述与示意图一致的是（　　）

A．图①表示25℃时，用0.1mol?L^-1盐酸滴定20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10mL0.01mol?L^-1KMnO₄酸性溶液与过量的0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer 1

分析：根据图象中纵横坐标的含义，利用点、线来分析一个量随另外一个量的变化，若变化趋势与图象中变化趋势不一致，即为正确答案．

解答：解：A、0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol?L^-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；
C、虽反应是放热反应，但反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，图象中曲线斜率变大，当高锰酸钾完全反应，速率不在变化，故C错误；
D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误．
故选：B．

点评：本题以图象与中和滴定、化学平衡、氧化还原反应、反应中的能量变化来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律、编网络来掌握即可．