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【题目】以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图,下列说法不正确的是(

A.在阴极室,发生的电极反应为:2H2O2e-=2OH-H2

B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-H2O向右移动

C.该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2

D.测定阳极液中KCr的含量,若KCr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为10.5d

【答案】D

【解析】

A. 在阴极室,发生的电极反应为:2H2O2e = 2OHH2,故A正确;

B. 在阳极室,OH放电,阳极区H浓度增大,使平衡2CrO42+2H+Cr2O72H2O向右移动,溶液逐渐由黄色变为橙色,故B正确;

C. 该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2,故C正确;

D. 设加入反应容器内的K2CrO41mol,反应过程中有xmolK2CrO4转化为K2Cr2O7,则阳极区剩余K2CrO4(1x)mol,对应的n(K)=2(1x)moln(Cr)=(1x)mol,生成的K2Cr2O7mol,对应的n(K)=xmoln(Cr)=xmol,根据:KCr的物质的量之比为d,解得x=2d,转化率为,故D错误。

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(  )

A. NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L1

B. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL

C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13

D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)11

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表各组物质(或者它们的溶液)通过一步反应可实现如图所示的转化的是

选项

X

Y

Z

A

Si

Na2SiO3

H2SiO3

B

S

H2S

SO2

C

Al2O3

NaAlO2

Al2(SO4)3

D

Mg(OH)2

MgCO3

MgCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关叙述中正确的是( )

A.在含个硅原子的二氧化硅晶体中含有

B.的分子结构都是正四面体形,因此在分子或分子中都含有个共价键

C.5.6g与含0.2mol的溶液充分反应,至少失去个电子

D.完全水解可以得到个氢氧化铁胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钙主要用作杀菌剂、防腐剂等,温度在350℃以上容易分解。某同学在实验室中利用纯氧制取少量CaO2,其装置示意图如图:

回答下列问题:

(1)制备氧气的方法有多种,若XMnO2,Y ____,若YH2O,A中反应的化学方程式为__

(2)使用橡皮软管的好处是_____, B中试剂是______.

(3)实验结束时,该同学取少量C中固体置于水中,发现有一种刺激性气味的气体且该气体遇石蕊试液变蓝色,则该气体成分是_______

(4)为测量产品的纯度,该同学准确称量8.00g产品,然后溶解在足量的KI酸性溶液中,充分反应后再取上述溶液总量的一半0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6,指示剂为淀粉),滴定终点时消耗了VmL标准溶液。判断滴定 达到终点时的依据是__________,产品中CaO2纯度为________%。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“生活无处不化学”,回答下列问题:

1)用白醋浸泡开水壶,第二天发现壶内水垢消失,开水壶又光洁如新了(水垢的主要成分是碳酸钙等)。该离子反应方程式为____________

2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上,观察到的现象是_____,该变化称为_____反应。

3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑,该反应的化学方程式是____________

4)面包在制作时会加入小苏打,利用其加热产生气体的性质,可将小苏打作为膨松剂,该反应的化学方程式是________________

5)光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是__________(填化学式)。

6)赏心悦目的雕花玻璃是用__________(填名称)对玻璃进行刻蚀而制成的。

7)使用“84”消毒液(含NaClO)时,按一定比例将它与水混合,并在空气中浸泡一段时间,使NaClOH2O及空气中的CO2充分反应,以达到杀菌消毒的效果更好的目的。将该反应的离子方程式补充完整:____+____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,搅拌,使固体全溶解,有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为(

A.<<<B.<<乙=丙C.=<=D.<<<

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下,下列说法错误的是 ( )

A.反应①阶段,参加反应的 NaClO3 SO2 的物质的量之比为 2:1

B.反应②中的 H2O2 可以用 NaClO4 代替

C.反应②条件下,ClO2 的氧化性大于 H2O2

D.根据流程信息,可推测 NaClO3 氧化性强于 NaClO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,H2SO3的电离常数:Ka1=1.54×102Ka2=1×107。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L1KOH溶液,混合溶液中水电离的c(H+)KOH溶液体积V的关系如图所示,下列说法不正确的是

A.m=10

B.c点对应的溶液中存在c(K)>c(HSO3-)2c(SO32)

C.bd两点溶液的pH=7

D.SO32-+H2OHSO3-+OHK=1×107

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