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    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    B．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含OH-数目为0.2NA
    C．1L 1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为NA
    D．18g H2O中含1mol氧原子

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，水溶液中水电离也生成氢氧根离子分析判断；
    C、CO32-为弱酸根，在溶液中水解；
    D、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含2mol氧原子来分析．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；
    B、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，碱含有的OH-数目为0.2NA，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2NA，故B错误；
    C、CO32-为弱酸根，在溶液中水解，故CO32-的数目小于NA，故C错误；
    D、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含1mol氧原子即NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    6．已知柠檬醛的结构简式如图：根据你所学的知识，下列说法不正确的是（　　）
    A．它可以使酸性KMnO4溶液褪色
    B．它可以与银氨溶液反应
    C．它可以使溴水褪色
    D．它可被催化加氢，最后产物是C10H20O

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    7．25℃时，电离平衡常数：
    弱酸化学式CH3COOHHClOH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.75×10-53.0×10-8K1=4.4×10-7   
    K2=4.7×10-11
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度为0.1mol．L-1的下列4种物质，pH由大到小的顺序是A＞B＞D＞C．
    A．Na2CO3
    B．NaClO
    C．CH3COONa
    D．NaHCO3
    （2）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入的物质是BD．
    A．Na2CO3
    B．NaClO
    C．CH3COONa
    D．NaHCO3
    （3）常温下0.1mol．L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
    A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）．c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如下图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L．（填准确数值）

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    4．实验室常用浓HCl与MnO2来反应制少量的氯Cl2方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
    现产生的氯气在STP下体积为11.2L试计算：
    1．生成的氯气在STP下物质的量；
    2．参加反应的浓HCl的物质的量．

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    11．下列物质中属于电解质的是（　　）
    A．NaOH溶液B．O2C．Na2CO3D．乙醇

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    1．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（　　）
    A．甲烷和乙烷B．O2和O3C．12C和14CD．正丁烷和异丁烷

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    8．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：
     
    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
    A两种物质都不是电解质
    C两种物质都是钠的化合物
    B两种物质都是氧化物
    D两种物质都是盐
    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
    ①物质M的化学式为FeCl3．
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