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    6．已知单质A、B和化合物C符合下列转化关系：A+B$\stackrel{点燃}{→}$C$\stackrel{溶于水}{→}$A+B，则物质C可能为（　　）
    A．HClB．Na2O2C．CuOD．FeCl3

    分析 单质A、B点燃生成C，C溶于水生成两种物质，说明C能与水反应，结合选项分析．

    解答 解：单质A、B点燃生成C，C溶于水生成两种物质，说明C能与水反应，
    A．HCl溶于水形成溶液，但是不与水反应，故A错误；
    B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，符合题意，故B正确；
    C．CuO难溶于水，不符合题意，故C错误；
    D．FeCl3溶于水形成溶液，但是不与水反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了元素化合物的性质和物质之间的转化，题目难度不大，注意把握题中所给的转化关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列反应的离子方程式
    （1）CuSO4 溶液与Ba（OH）2 溶液混合Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
    （2）澄清石灰水中通入过量CO2CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．1mol/L HCl和1mol/L H2SO4中，c（H+）是否相等？c（SO42-）和c（Cl-）是否相等？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
    ①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
    ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
    ③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
    ④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    根据实验以下推测正确的是（　　）
    A．不一定有SO42-离子B．一定有CO32-离子
    C．Cl-离子一定存在D．一定没有SO42-离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在标准状况下，至少需要多少体积的氢气与足量氧气反应才能生成18g水？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．图1是1mol NH3与1.25mol O2恰好反应生成NO和H2O（g）过程中的能量变化示意图，图2是反应NO（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）═NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）的能量变化示意图．则图中E3=360.7kJ•mol-1，E4=226.7kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下
    （1）上述流程中可以循环使用的物质有MnO2、KOH（写化学式）
    （2）生产中需要纯净的CO2气体．若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择cd（填试剂代号），可用的发生装置为c（填装置代号）．
    a．石灰石    b．浓盐酸    c．稀H2SO4d．纯碱
                       
    （3）操作II是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗涤，可得到KMnO4晶体．证明晶体已洗涤干净的实验操作为取最后一次洗涤液少许置于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净（不含碳酸钾）．
    （4）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是生石灰或熟石灰，并写出相应的化学方程式CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3↓（或Ca（OH）2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓）．
    （5）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高锰酸钾标准溶液时，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填仪器名称），用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），写出滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．电化学知识可广泛应用于生产生活实际之中．
    （1）某校举办的科技创意展上，同学们制作如图1的神奇的水果电池，收到一致好评．水果电池的反应本质是负极金属和水果中的电解质之间的氧化还原反应；Cu作电池的正极（填“正极”或“负极”）．
    （2）氢能源是一种绿色可循环使用的新能源，利用太阳能分解水获得氢气是最理想的获得氢能的方法之一．请在图2的空格中填上循环过程中出现的相应物质的分子式．燃料电池工作时负极上电极反应式（用磷酸作电解质）H2-2e-=H2↑．
    （3）已知铅蓄电池工作时的电极反应之一：PbO2+2H2SO4+2e-═PbSO4+2H2O，则该反应发生在正极（填“正”或“负”）上．当该电极上有1.5mol盐生成时，理论上电路中转移的电子数为3NA．
    （4）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，则在以下3种溶液中，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是c（填选项）．
    a．NaSO4    b．MgSO4   c．Ag2SO4   d．K2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体．
    （1）连二次硝酸中氮元素的化合价为+1．
    （2）常温下，用0.01mol•L-1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol•L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．
    ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：H2N2O2?HN202-+H+．
    ②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+））＞c（N2022-）＞c（OH-）＞c（HN202-）＞c（H+）．
    ③b点时溶液中c（H2N2O2）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22-）．
    ④a点时溶液中c（Na+）＞c（HN2O2-）+C（N2O22-）．
    （3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{{O}_{2}}^{2-}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$=3.0×10-4．
    [已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10-9，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5]．

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