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    11．槲皮素是苹果多酚中的一种．下列叙述正确的是（　　）
    A．在浓硫酸加热下，槲皮素可发生消去反应
    B．槲皮素分子中不含手性碳原子
    C．槲皮素的苯溶液加入浓溴水产生白色沉淀
    D．1mol槲皮素最多可与5molNaOH发生中和反应

    分析 由结构可知，分子中含酚-OH、碳碳双键、-OH、羰基及醚键，结合酚、烯烃、醇的性质来解答．

    解答 解：A．与-OH相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，酚-OH不能发生消去反应，故A错误；
    B．含4个不同基团的C为手性碳原子，则不含手性碳原子，故B正确；
    C．苯溶液加入浓溴水，生成三溴苯酚溶于苯，不能观察到白色沉淀，故C错误；
    D．只有4个酚-OH与NaOH反应，则1mol槲皮素最多可与4molNaOH发生中和反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、醇的性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（　　）
    A．脂肪酸B．氨基酸C．葡萄糖D．核糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：对图中a、b、c、d四个点分析中，正确的是（　　）
    A．a点水的电离程度最大B．b点c（NH4+）=2c（SO42-）
    C．c点c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Na+）D．d点c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图：

    已知：①
    ②
    请回答下列问题：
    （1）D中含有的官能团名称是羧基、醛基．D-→E的反应类型是加成反应．
    （2）姜黄素的结构简式为．
    （3）反应A-→B的化学方程式为BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
    （4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为．
    （5）下列有关E的叙述不正确的是bd．
    a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应      b．1mol E与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2
    c．E能与FeCl3溶液发生显色反应             d．1mol E最多能与3mol NaOH发生反应
    （6）G（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有5种．
    ①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3mol NaOH，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
    ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）△H3=+198kJ•mol-1
    （1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
    反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
    2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
    若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd．
    a．CO2与H2O（g）浓度相等           b．容器中气体的压强不再改变
    c．2v（NH3）正=v（H2O）逆              d．容器中混合气体的密度不再改变
    （2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
    ①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：2ZnSO4$\frac{\underline{\;700-980℃℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑，物质B的化学式是SO2．
    ②硫酸锌分解生成的SO2经图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4．写出循环I中反应2的化学方程式：4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循环II中电解过程阳极反应式是4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．C2H6与C3H8没有同分异构体，CH2O2与C2H4O2属于同系物
    B．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18（1-a）g
    C．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应
    D．全降解塑料（ ）可由单体环氧丙烷（）和CO2缩聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．O3氧化海水中的I-是大气中碘的主要来源，将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．
    （1）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处．
    编号实验目的反应物反应前
    溶液的pH    		温度
    1对照组O3+NaI+H2SO45.225℃
    2①探究FeCl2对反应速率的影响O3+NaI+H2SO4+FeCl25.225℃
    3探究温度对反应速率的影响O3+NaI+H2SO4②5.25℃
    （2）为测定生成I2的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol•L-1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液．
    已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    ①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；
    ②该实验中可选用淀粉（填物质名称）作指示剂．
    ③反应后溶液中碘的含量为6.35cVg•L-1．
    ④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏高（填“低”或“高”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：
    （1）六种元素中非金属性最强的是C（填代号），该元素在周期表中的位置第二周期第ⅤⅡA族
    （2）由A、B、D三种元素形成化合物的电子式
    （3）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有bd
    a．最高价氧化物对应水化物酸性
    b．气态氢化物的热稳定性
    c．气态氢化物的沸点B比F高
    d．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊
    （4）写出下列反应的离子方程式
    ①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐相反应的离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    ②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1：

    环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
    物质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm-3、20℃）溶解性
    环己醇100161.10.9624能溶于水和醚
    环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
    现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有（未排序）：
    a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
    b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
    c．过滤
    d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
    e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
    回答下列问题：
    （1）上述分离提纯步骤的正确顺序是dbeca．
    （2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量．
    （3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是ABC．
    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡
    B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
    C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
    D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
    （4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层．蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为水浴加热．
    （5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
    （6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是60%（保留两位有效数字）．

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