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    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
    B．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
    C．NA个SO2的体积是22.4L
    D．标准状况下，22.4L H2 与O2的混合气体所含原子数为2NA

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、标况下水为液态；
    C、二氧化硫所处的状态不明确；
    D、氢气和氧气均为双原子分子．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的分子数小于0.5NA个，故A错误；
    B、标况下水为液态，故18g水即1mol水的体积小于22.4L，故B错误；
    C、二氧化硫所处的状态不明确，故NA个二氧化硫分子即1mol二氧化硫的体积无法确定，故C错误；
    D、标况下22.4L氢气和氧气的混合物的物质的量为1mol，而氢气和氧气均为双原子分子，则1mol混合物中含2mol原子即2NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠．反应原理为：
    2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
    本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水．按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热．待烧瓶中固体不再减少时，停止加热．将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤．将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体．

    （1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质；
    （2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是蒸馏烧瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染．
    （3）保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．准确称取W　g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂．用0.1000　mol•L?1碘的标准溶液进行滴定．
    请回答：
    ①到达滴定终点的标志滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；
    ②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为$\frac{0.362M}{W}$%（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）．
    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的纯度的测量结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在200mLMgCl2，AlCl3的混合溶液中，浓度为：MgCl22mol/L，AlCl33mol/L．现欲使其中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀从溶液中分离出来，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的体积是（　　）
    A．0.533LB．0.267LC．4.0LD．2.0L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    Ⅰ、利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）
    （1）反应（ I）的平衡常数表达式K=$\frac{c（Ta{I}_{4}）c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{I}_{2}）}$，
    （2）若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为66.7%．
    Ⅱ、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol．
    （1）此温度时该反应的K值为12.5．
    （2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态否（填“是”或“否”），此时若没有达平衡，反应向正方向进行（填“正”或“逆”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．凡是单质参加的化合反应都是氧化还原反应
    B．碱性氧化物均是金属氧化物
    C．金属单质在参加的反应中只能作还原剂
    D．非金属单质在参加的反应中只能作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图所示下列反应皆为常见反应（部分反应条件省略），其中A、B、F均为单质，其余物质均为化合物且D常温下为液态，H是84消毒液的有效成分．

    （1）写出G的化学式NaCl  F化学式Cl2
    （2）写出C与D反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （3）写出CO2通入H溶液的离子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
    （4）消耗7.8g C可以生产标准状况下的B1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（　　）
    A．NaHSO4B．Na2CO3C．HClD．CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化合物A（C4H10O）可与金属钠反应，A与氯气在光照条件下反应只得到一种一氯取代物．化合物B（C6H6O2）分子内有两种不同化学环境的H原子．A与B分子间脱水得到化合物C，C与氢氧化钠溶液作用得到化合物D（C10H12O2Na2）．
    （1）化合物A的结构简式是．
    （2）写出C的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
    化学反应平衡常数温度℃
    500800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
    （1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数KA=KB（填“＞”、“＜”或“=”）．据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1•K2（用K1、K2表示），反应③为放热反应（填“吸热”或“放热”）．

    （3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．
    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．
    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
    （4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图3所示．则该电池的负极反应式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol•L-1的醋酸与b mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}×1{0}^{-7}$L/mol．

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