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    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

    B. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e-+2H2O=4OH-

    C. 给铁钉镀铜可采用Cu2+作电镀液

    D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

    【答案】C

    【解析】A．铅蓄电池放电时，该装置是原电池，铅易失电子发生氧化反应而作负极，二氧化铅作正极，故A错误；B．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故B错误；C．电镀时，电解质溶液中必须含有与镀层材料相同的金属元素，所以在铁上镀铜时，电解质必须为可溶性的铜盐，故C正确；D．生铁在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性溶液中发生析氢腐蚀，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应．下列说法正确的是（　　）

    A. 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ

    B. 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ

    C. 若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ

    D. 反应放出的热量始终小于92.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

    A. ①一③一⑤一②一④ B. ③一①一②一⑤一④

    C. ②一①一④一③一⑤ D. ②一④一①—③一⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各有机化合物的命名正确的是(　　)

    A. CH2===CH—CH===CH21，3－二丁烯

    B. 3－丁醇

    C. 甲基苯酚

    D. 2－甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纠错题

    （1）有机物命名要规范，熟悉系统命名法。请指出下列命名中的错误，并订正。

    ①(CH3)2CHC≡CH：3，甲基1，丁炔或2甲基3丁炔 订正________________________。

    ②CH2Cl—CH2Cl：二氯乙烷 订正________________________________。

    （2）化学式、键线式、结构式、结构简式等不能混同。请订正下面的错误。

    ①乙醇的化学式为CH3CH2OH　 订正________________________________。

    ②1,4二溴2丁烯的键线式：BrCH2CH===CHCH2Br 订正________________________。

    （3）官能团、取代基及原子间的连接方式要正确，官能团写在左边时要特别注意。请订正下面的错误。

    ①对苯二酚　 订正_______________________________________。

    ②聚丙烯： 订正________________________________________。

    （4）书写有机化学方程式时，有机物一般要写成结构简式或结构式，并注明反应条件，反应前后原子要守恒。请订正下面方程式的错误。

    ① 订正_________。

    ② 订正___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：Z＞Y＞X

    B. 化合物P中只存在离子键

    C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

    D. 最简单气态氢化物的稳定性：W＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2 四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来， 鉴别的先后顺序是

    A. ④③①② B. ③④①② C. ②①③④ D. ④③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

    A. 15g甲基（—CH3）中含有电子的数目为10NA

    B. 42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

    C. 标准状况下，2.24L辛烷中含有的碳原子数为0.8NA

    D. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:

    （1）为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。

    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_________________。

    （3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。

    ①检验溶液中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________________。

    ②为使Fe3+ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂，_______、静置、分液,并重复多次。

    ③萃取时,向混合溶液（含Fe2+、Al3+、Mg2+）中加入适量盐酸,使Fe2+ 与Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O·H+,由于[FeCl4]-与Et2O·H+离子容易形成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。该缔合物中,Cl-和Et2O分别取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。

    （4）已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。室温下,除去MgSO4溶液中的Al3+（使其浓度小于1×10-6mol·L-1）,需加入氨水调节溶液pH的范围为____________。

    （5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________。

    （6）干燥时需低温干燥，温度较高时发生副反应,写出MgCO3·3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式________________。

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