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    A元素原子的M电子层比次外层少1个电子．B元素原子核外L层电子数比最外层多6个电子．
    （1）A元素的元素符号是
     
    ，B元素的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,原子结构示意图
    专题：
    分析：A元素原子的M电子层比次外层少1个电子，则A为Cl元素；B元素原子核外L层电子数比最外层多6个电子，则B为Mg元素；据此解答．
    解答： 解：A元素原子的M电子层比次外层少1个电子，则A为Cl元素；B元素原子核外L层电子数比最外层多6个电子，则B为Mg元素；
    （1）A元素的元素符号是Cl；Mg的；
    故答案为：Cl；；
    （2）Cl、Mg两元素形成化合物为氯化镁，其化学式为MgCl2；
    故答案为：MgCl2、氯化镁．
    点评：本题考查了元素的推断和原子结构示意图，题目比较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都为22.4L
    B、2g氢气和44g二氧化碳的体积相等
    C、1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
    D、在标准状况下，0.5NA个氨气分子所占的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲、乙、丙、丁四种常温下呈气态的有机物，它们都由两种相同的短周期元素组成，它们的分子中所含电子数如表所示：
    物质    甲    乙    丙    丁
      电子数    10    14    16    18
    下列关于甲、乙、丙、丁的推断正确的是（　　）
    A、四种气体中至少有两种气体互为同分异构体
    B、四种气体通入Br2的CCl4溶液中，都能使其褪色
    C、气体丙分子中的所有原子在同一平面
    D、鉴别乙和丙两种气体，可以用酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①；        ②
    有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3不显色，苯环上的一氯代物只有两种结构．试根据下图中各有机物的相互转化关系回答：

    （1）写出下列物质的结构简式：A
     
    、L
     
    ．
    （2）上述物质中互为同分异构体的是
     
    （填符号）；
    （3）上述变化中，属于缩聚反应的是
     
    ； 属于消去反应的是
     
    （均填反应编号）；
    （4）物质B用盐酸酸化可得到产物W，W的同分异构体中，既属于酚类，同时也属于酯类的化合物有
     
    种，请写出其中一种同分异构体的结构简式
     
    ；
    （5）上述反应中的HCHO可以用甲烷和必要的无机原料制备，写出反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是四种常见元素的单质，化合物的性质，请用元素符号或化学式回答问题
    元素性质
    X其单质在潮湿的空气中放置表面易产生绿色的锈迹
    Y该元素在地壳中的含量仅次于氧
    ZZ的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    W单质为黄绿色气体，有毒
    TT的一种核素质量数为32，其质子数与中子数相等
    （1）Y基态原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）T元素最高价氧化物对应水化物的化学式
     
    ．
    （3）比较W与T的原子半径大小关系：
     
    ．
    （4）写出Z的氢化物与W的氢化物相遇的现象：
     
    ．
    （5）写出X的单质与浓硝酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）实验室制备W的单质的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B与D形成化合物BD2的结构式为
     
    ．
    （2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
     
    ．FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）BA4D-空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正、负极的电极反应式是
     
    ；
    （5）C、D、E、F简单离子半径从大到小的顺序是
     
    ．（用离子符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示．已知A、B、C 三种元素的原子最外层电子数之和为15．据此填空，写出B的元素符号
     
    ，C的氢化物的电子式
     
    ．
    AC
    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．
    （1）基态铬（Cr）原子电子排布式为
     
    ．
    （2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为
     
    ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
     
    ．
    （3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是
     
    ，Ni（CO）4易溶于下列
     
    ．
    A．水         B．四氯化碳       C．苯        D．硫酸镍溶液
    （4）已知：H3C-CH3中C-C键能为346kJ/mol、H2N-NH2中N-N键能为247kJ/mol、HO-OH中O-O键能为207kJ/mol，问：H3C-CH3中碳原子杂化方式为
     
    ，试运用物质结构知识说明其键能变化趋势原因
     
    ．
    （5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是
     
    ．

    （6）只含镁、镍和碳三种元素的晶体结构如图，试写出该晶体的化学式
     
    ．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，且A和C之间不能形成化合物，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外M层比L电子层少两个电子，则B的原子结构示意图为
     
    ；A离子的结构示意图为
     
    ；A与B形成化合物的化学式是
     
    ，它的电子式是
     
    ，它属于
     
    化合物．（填“离子”或“共价”）C与O2反应的化学方程式为
     
    ．

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