Question

【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)0. 6 g H2中含有氢原子的物质的量为_________ mol。

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为____________。

(3)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42-)=_____________。

(4)6.72L(标准状况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为____________g。

Answer 1

【答案】 0.6 2：1 1.0mol·L-1 11.2

【解析】（1）0.6gH2的物质的量是0.6g÷2g/mol＝0.3mol，其中含有氢原子的物质的量为0.3mol×2＝0.6mol。（2）根据分子式可知标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为。（3）100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则硫酸根离子的物质的量是0.2mol÷2＝0.1mol，因此c(SO42-)=0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L。（4）标准状况下6.72LCO的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，根据方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，生成Fe的质量为0.2mol×56g/mol＝11.2g。