Question

在一个密闭容器中发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为：0.2 mol·L^—1，0.2 mol·L^—1，0.2 mol·L^—1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是

A、c(SO₃)=0.4 mol·L^—1

B、c(SO₂)=c(SO₃)=0.15 mol·L^—1

C、c(SO₂)=0.25 mol·L^—1

D、c(SO₂)+c(SO₃)=0.4 mol·L^—1

Answer 1

C D

解析:

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，反应过程中某一时刻C(SO₂)=0.2 mol·L^—1，C(O₂)=0.2 mol·L^—1，C(SO₃)=0.2 mol·L^—1

若SO₂全部转化为SO₃，C(SO₃)=0.2 mol·L^—1+0.2 mol·L^—1=0.4 mol·L^—1，由于是可逆反应，不可能全部转化，所以A选项错，在题述某一时刻之后，无论平衡怎样移，都不能出现C(SO₂):C(SO₃)=0.15 mol·L^—1这种情形，抓住S元素守恒，D选项恒成立，C选项可以出现。