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    已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是　(　　)

    A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    B.W与X形成的化合物中只含离子键

    C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

    D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3


    选A。由W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,可知W的非金属性大于Z的非金属性,则W位于Z的上一周期;由于X、Y为金属元素,且X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,所以X位于Y的左侧。B项,若X为Na,W为O,Na和O可以形成含有共价键的离子化合物Na2O2;C项,若W和Z为第ⅣA族元素,则CH4的沸点低于SiH4;D项,W为氮元素或氧元素,W与Y形成的化合物为Mg3N2或Al2O3。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是

    　(　　)

    A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应

    B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

    C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应

    D.Cu与浓硫酸能反应,而不与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式如下:N2H4+2H2O2====N2↑+4H2O。下列说法中错误的是　(　　)

    A.该反应中肼作还原剂

    B.此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

    C.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键

    D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于元素周期表的说法不正确的是　(　　)

    A.除0族元素外,非金属元素全部都是主族元素

    B.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差可能为25

    D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +5、+3、-3

    -2

    下列叙述正确的是　(　　)

    A.X、Y元素的金属性X<Y

    B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

    C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中,在一定条件下能够发生水解反应,且水解的最终产物只有一种的是　(　　)

    A.蚕丝　　　B.淀粉　　　C.豆油　　　D.乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有　(　　)

    A.15种　　　B.28种　　　C.32种　　　D.40种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    质谱图显示,某化合物的相对分子质量为74,燃烧实验发现其分子内碳、氢原子个数之比为2∶5,核磁共振氢谱显示,该物质中只有两种类型的氢原子。关于该化合物的描述中,正确的是(   )

    A.该化合物可能为1-丁醇

    B.该化合物可能为2-丁醇的同分异构体

    C.该化合物为乙醚

    D.该化合物为乙醚的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中错误的是　(　　)

    A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

    B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

    C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

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