Question

11．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=4的0.1 mol•L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• B． NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）
• C． 常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①（NH₄）₂CO₃②（NH₄）₂SO₄③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中c（NH₄⁺）：①＜③＜②
• D． 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．NaHA溶液显示酸性，说明HA^-的电离程度大于其水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A）；
B．根据混合液中的电荷守恒分析；
C．碳酸根离子促进了铵根离子的水解，亚铁离子抑制了铵根离子的水解，水解程度越大，铵根离子浓度越小；
D．根据混合液中的电荷守恒、物料守恒判断．

解答 解：A．pH=4的0.1mol•L^-1的NaHA溶液中，说明HA^-的电离程度大于其水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A），溶液中离子浓度大小为：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故A错误；
B．NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），故B错误；
C．常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①（NH₄）₂CO₃中碳酸根离子促进了铵根离子的水解②（NH₄）₂SO₄溶液中铵根离子正常水解③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中亚铁离子抑制了铵根离子的水解，则溶液中c（NH₄⁺）大小为：①＜②＜③，故C错误；
D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），根据核电荷数可得：①c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），则c（Na⁺）＞c（Cl^-）；根据电荷守恒可得：②c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），根据①②可得：c（Cl^-）=c（CH₃COOH），所以混合液中一定满足：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及盐的水解原理及其影响、物料守恒、电荷守恒的含义及其应用，要求学生熟练掌握判断离子浓度大小常用方法，D为易错点，需要根据电荷守恒、物料守恒及溶液为中性方面分析．