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    10．1mol某烃A能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则烃A可能为（　　）
    A．丁烯B．丁炔C．丙炔D．乙炔

    分析 气态烃1mol最多可与2molHCl加成，说明分子中含有2个C=C或1个C≡C键，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2，说明加成产物含有8个H，其中有2个H为与HCl加成生成，则原烃中含有H为6，可用排除法解答该题．

    解答 解：气态烃1mol最多可与2molHCl加成，说明分子中含有2个C=C或1个C≡C键，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2，说明烃分子中加成产物含有8个H，其中有2个H为与HCl加成生成，则原烃中含有H为6，只有B符合，
    故选B．

    点评 本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，本题注意根据有机物与HCl加成反应的性质判断分子中的官能团的种类和个数，结合取代反应的特点进行推断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

    （1）写出B的结构简式CH2=CH2；A中官能团的名称为羟基．
    （2）写出下列反应的化学方程式反应①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反应④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
    ①a试管中的主要化学反应的方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸．
    ③试管b中观察到的现象是液体分层．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某高级脂肪酸0.1mol发生加成反应时需氢气0.2g，取相同质量的此酸完全燃烧，生成CO2和水共3.5mol，下列脂肪酸中有可能是该酸的是（　　）
    A．C15H27COOHB．C16H29COOHC．C17H31COOHD．C17H33COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）
    A．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2B．NH4NO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
    C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高分子材料PAA、接枝PAA、以及化合物己的合成路线如下：

    已知：
    Ⅰ．

    Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水：2RCOOH→RCOOOCR+H2O
    Ⅲ．
    请回答：
    （1）F中的官能团名称是碳碳双键、羧基．
    （2）①Y→W的化学反应方程式ClCH2CH2OH+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+NaCl．
    ②F→PAA的化学反应方程式是．
    （3）B为中学常见有机物，B与甲均可与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位．
    ①关于丙的说法正确的是ac．
    a．能与银氨溶液发生银镜反应    b．与有机物B互为同系物
    c．不存在芳香醇类的同分异构体  d.1mol丙与足量的钠反应生成1molH2
    ②丙有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
    ⅰ．能发生银镜反应
    ⅱ.1mol该物质可与2molNaOH反应
    （4）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2．己的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述不正确的是（　　）
    A．锌锰干电池工作一段时间后锌皮变薄
    B．铅蓄电池工作一段时间后两极板质量都增加
    C．氢氧燃料电池将电能直接转变为化学能
    D．银锌纽扣电池工作一段时间后有银单质生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M.25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是（　　）
    A．该溶液中溶质的质量分数为ω=$\frac{100a（M-18n）}{a+b}$%
    B．该溶液的物质的量浓度为c=$\frac{1000a}{MV}$mol•L-1
    C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）=（$\frac{18na}{M}+b$）：（a-$\frac{18na}{M}$）
    D．该溶液的密度为ρ=$\frac{1000（a+b）}{V}$g•L-1

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    19．如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图（X、Y、Z、W、R代表五种元素符号）．下列说法中正确的是（　　）
    A．原子半径比较：Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性比较：W＞R
    C．X和Y形成的化合物中只含离子键
    D．Z的氧化物和Y的 最高价氧化物对应的水化物能反应

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    20．有aX、bY、cZ三种元素．已知：①各原子序数a、b、c均小于20且a+b+c=25；②元素Y的电子外围电子构型为nsnnpn+2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38：77．据上可推知：
    （1）X：Na，Y：O，Z：C（写元素符号）．
    （2）X2Y2是离子晶体，构成晶体的微粒是Na+和O22-，该晶体中含有离子键、共价键（填微粒间作用）．
    （3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是直线形、正四面体，其中Z原子分别以sp、sp3杂化轨道成键，根据电子云重迭方式，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是2个σ键和2个π键．
    （4）Z的一种单质的晶胞结构如右图所示，则晶胞中Z原子的配位数为4，晶胞密度ρ=$\frac{96}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g．cm-3．（只写表达式）

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