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    (创新)2008年9月25日至28日我国成功发射和收回神七．承担神州七号飞船发射任务的长征二号F运载火箭，使用四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂．

    (1)

    6.0 g液态偏二甲肼与足量液态的四氧化二氮完全反应生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)，放热QkJ(Q＞0)．

    写出上述热化学方程式：________；

    (2)

    下列判断正确的是________．

    [　　]

    A．

    在该反应中，四氧化二氮作还原剂

    B．

    偏二甲肼的燃烧热为10 QkJ/mol

    C．

    该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

    D．

    该反应产物的质量大小排序为m(H2O)＜m(N2)＜m(CO2)

    (3)

    目前使用的燃料是有毒的，新的环保低温材料液氢计划在2014年到2016年使用，简述用液氢代替偏二甲肼的优点：________(写两条)．

    答案：2．D;
    解析：

    (1)

    C2H8N2(l)＋2N2O4(l)3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－10 QkJ/mol

    (3)

    　　答案：燃烧等质量的氢气和偏二甲肼，氢气释放的热量高；氢气的燃烧产物对环境无污染(其他合理答案亦可)

    　　讲析：偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量是60 g/mol，6.0 g液态偏二甲肼与足量液态的四氧化二氮完全反应放热QkJ，则1 mol偏二甲肼与足量液态的四氧化二氮完全反应放热10 QkJ．在该反应中，四氧化二氮作氧化剂，燃烧热是指可燃物在氧气中完全燃烧后生成稳定的化合物所放出的热量，故A、B选项都错误．反应产物中3 mol　N2中有1 mol是氧化产物，有2 mol是还原产物，而2 mol　CO2全部是氧化产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，C选项错误．


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