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    常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

        A．加入铝产生H2的溶液：NO3－、NH4＋、Ba2＋、Cl－、Na＋

        B．使酚酞变红的色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

        C．0．1 mol／L的FeCl3溶液：Ba2＋、NO3－、Na＋、Cu2＋、I－

    D．0．1 mol／L的NH4Cl溶液：K＋、Na＋、HCO3－、SO42－



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（    ）

    A. 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体          B.实验室制备少量氨气

    C.制备并观察氢氧化亚铁                      D.证明过氧化钠与水反应放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）                      。

    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）                    。

    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

                   

    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式                   ；

    D的电子式                      。

    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为                    ；

    由A与过量的C反应转化为B的离子方程式                                      。

    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                    。A、B浓度均为0．1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O

    B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

    C．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-

    D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

    （1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器

    中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO

    的转化率与温度、压强的关系如右图所示：

    ①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或

    “放热”）。

    ②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时容

    器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）

    ③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，8molH2，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。

    （2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

    CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g）  △H=+206.2 kJ·mol-1

    CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1

    则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：                          。

    （3）在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    amolFe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下b g O2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是

    A．0.5a≤b≤0.75a   B．16a≤b≤24a    C．0.2a≤b≤0.3a    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。下列说法中不正确的是

    A．图中的每一步反应都是氧化还原反应

        B．钠与Y物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应

        C．X与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是X

    D．Z的水溶液能使酚酞试液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学—选修2　化学与技术】

    (15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

                  

    (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

    (2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

    (3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

    (4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)

    A．反应②氧化剂只有O2

    B．硫元素在①和②均被氧化

    C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成

    (5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。实验现象是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美丽的“水立方”是北京奥运会游泳馆，其建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。下列说法错误的是 (    )

    A、四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

    B、ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式

    C、ETFE在空气中易被氧化

    D、ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反应的产物

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