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    17．某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法错误的是（　　）
    A．该元素为Mn元素B．该元素最高化合价为+7
    C．该元素属于d区元素D．该元素原子最外层共有7个电子

    分析 某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族，以此来解答．

    解答 解：A．价电子构型为3d54s2的元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，故A正确；
    B．价电子为3d54s2，该元素最高化合价为+7，故B正确；
    C．核外电子最后排入的能级为3d，属于d区元素，故C正确；
    D．该元素的原子最外层为4s，有2个电子，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握电子排布、价电子判断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意过渡元素的价电子与最外层电子，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

    （1）A的结构简式为CH2=CH2，B中官能团的电子式为，D中官能团为羧基（-COOH）．
    （2）反应①的反应类型是加成反应，反应③的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次．该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
    （5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图3所示：试管1中装入药品后加热．图中X的化学式为Na2CO3．其作用是abd（填选项）
    a．溶解挥发出的乙醇蒸汽．
    b．使挥发出的乙酸被碳酸钠溶液反应．
    c．吸收反应的尾气，防止挥发后污染空气．
    d．饱和碳酸钠溶液能降低酯的溶解度，使其在上层析出．
    试管1反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中氧化剂与还原剂分子数之比为（　　）
    A．1：4B．1：2C．2：1D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（　　）
    A．S→SO2→SO3→H2SO4B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
    C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．N2→NO→NO2→HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定条件下，可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（　　）
    A．混合气体的颜色不再改变B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的压强不再改变D．混合气体的平均分子质量不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、H+、Cl-
    C．K+、NH4+、S2-、CO32-D．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）

    （1）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：
    ①根据图1，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为0.0375mol/（L•min）．

    ②反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为AC．
    A． 0.20mol/L       B． 0.12mol/L       C． 0.10mol/L     D． 0.08mol/L
    （2）某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图2所示． 下列叙述正确的是AB
    A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    B．在密闭容器中加入1mol N2、3mol H2，充分反应放出的热量小于92kJ
    C．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量
    D．反应物的总能量低于生成物的能量
    （3）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图4表示：
    ①吸附后，能量状态最低的是C（填字母序号）．
    ②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图3．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸．
    （4）已知液氨中存在：2NH3（l）?NH2-+NH4+．用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2．阴极的电极反应式是2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4++2e-=H2↑+2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
    a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si+2CO          
    b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    c．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2                  
    d．CO2+CH4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3COOH
    上述反应中，理论原子利用率最高的是d．可用碳酸钾溶液吸收b中生成的CO2，常温下，pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为1×10-4 mol•L-1，常温下，0.1mol•L-1KHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，查得资料如图1：

    则：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．

    （3）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．
    ①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为94.4kJ．
    ②25min时采取的某种措施是将NH3从反应体系中分离出去．
    ③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数为2.37．（保留3位有数字）
    （4）电化学降解N的原理如图3所示．电源正极为A（填“A”或“B”），阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列反应的离子方程式：
    Ba（OH）2溶液和稀H2SO4溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；氧化镁和稀硫酸反应的离子方程式：MgO+2H+=Mg2++H2O．

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