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    某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
    A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
    B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
    C．把滴定管用蒸馏水洗净；
    D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“O”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
    E．检查滴定管是否漏水；
    F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2 次；
    G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l
    滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：
    （1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）______→C→______→B→______→______→______．
    （2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是______．
    （3）D步操作中液面应调节到______，尖嘴部分应______．
    （4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值______，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度______．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    【答案】分析：（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
    （2）根据锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
    （3）根据滴定管量取液体的方法；
    （4）根据滴定管的结构以及c（碱）=判断不当操作对相关物理量的影响．
    解答：解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，故答案为：E→C→D→B→A→G→F，故答案为：E；D；A；G；F；
    （2）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
    （3）装液后，液面应调节到“0”刻度或“0”刻度以下，尖嘴部分应充满溶液，故答案为：“0”刻度或“0”刻度以下；充满溶液；
    （4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值偏大，若滴定前平视读数，则造成V（标）偏大，根据c（碱）=可知c（碱）偏大；故答案为：偏大；偏大．
    点评：本题主要考查了中和滴定操作以及误差分析，难度不大，根据课本知识即可完成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
    A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
    B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
    C．把滴定管用蒸馏水洗净；
    D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“O”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
    E．检查滴定管是否漏水；
    F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2 次；
    G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l
    滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：
    （1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）
    E
    E
    →C→
    D
    D
    →B→
    A
    A
    →
    G
    G
    →
    F
    F
    ．
    （2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
    使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
    使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
    ．
    （3）D步操作中液面应调节到
    “0”刻度或“0”刻度以下
    “0”刻度或“0”刻度以下
    ，尖嘴部分应
    充满溶液
    充满溶液
    ．
    （4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值
    偏大
    偏大
    ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度
    偏大
    偏大
    ．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表．解答40-42小题：
    实验序号 待测盐酸溶液的体积mL 滴定管读数 消耗标准NaOH溶液的体积mL
    初读数 末读数
    1 20.00 0.00 19.90 19.90
    2 20.00 0.05
    （1）请根据如图（滴定管的局部）读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格．
    （2）列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据，不必计算结果）
    （3）该同学欲测量一个玻璃容器的容积．他先量取20.00mL 3.820mol/L的H2SO4溶液注入该容器，加蒸馏水直至完全充满容器．待混合均匀后，从中取出25.00mL溶液置于锥形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去碱液22.60mL．计算该玻璃容器的容积．

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省开封市高二上学期五县六校期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

    A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；

    B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；

    C．把滴定管用蒸馏水洗净；

    D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；

    E．检查滴定管是否漏水；

    F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；

    G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：

    （1）滴定操作的正确顺序是：(填字母)    →C→    →B→    →   →    。

    （2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是                      。

    （3）D步操作中液面应调节到          ，尖嘴部分应                   。

    （4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值          ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度       (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

    （5）下图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是       ，

     

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市松江二中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （7分）某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。

    实验序号
    		待测盐酸溶液的体积mL
    		滴定管读数
    		消耗标准NaOH溶液的体积mL
    初读数
    		末读数
    1
    		20.00
    		0.00
    		19.90
    		19.90
    2
    		20.00
    		0.05
    		 
    		 
    请根据右图（滴定管的局部）读出第2次实验的末读数，
    填充上表中的两个空格。

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