Question

（2009?海南）有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）反应②的离子方程式为

6I^-+ClO₃^-+6H⁺=3I₂+Cl^-+3H₂O

（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑或 2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（4）D溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^-9．将等体积的D溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合，若D的浓度为1×10^-2mol/L，则生成沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小浓度为

5.6×10^-4mol/L

．

Answer 1

分析：G为紫黑色固体单质，则G为I ₂，C为气体单质，则C具有氧化性，D中含有I^-，C由浓A溶液与B在加热下生成，有B在制取气体H中做催化剂，推出B应为MnO ₂，则A为HCl，C为Cl ₂，实验室中用MnO₂催化制取的气体是O ₂，即H为O ₂，E为固体，则E是KClO₃，所以F为KCl，在酸性条件下KClO ₃可以将I^-氧化为I₂，结合元素化合物的性质和题目要求可解答该题．

解答：解：G为紫黑色固体单质，则G为I ₂，C为气体单质，则C具有氧化性，D中含有I^-，C由浓A溶液与B在加热下生成，有B在制取气体H中做催化剂，推出B应为MnO ₂，则A为HCl，C为Cl ₂，实验室中用MnO₂催化制取的气体是O ₂，即H为O ₂，E为固体，
则E是KClO₃，所以F为KCl，在酸性条件下KClO ₃可以将I^-氧化为I₂，
（1）由以上分析可知B是MnO₂，A是HCl，C是Cl₂．发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）反应②是KI、KClO₃与浓盐酸的反应，在酸性条件下KClO ₃可以将I^-氧化为I₂，
反应的离子方程式为6I^-+ClO₃^-+6H⁺=3I₂+Cl^-+3H₂O，
故答案为：6I^-+ClO₃^-+6H⁺=3I₂+Cl^-+3H₂O；
（3）实验室制取氧气的化学反应还有：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑、2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑、2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）根据题意，沉淀必是PbI₂，混合后，c（I^-）═5×10^-3mol/L，根据Ksp=c[Pb（NO₃）₂]?c²（I^-），则生成沉淀时，混合溶液中的Pb（NO₃）₂溶液的最小浓度为

7.0×10-9

(5×10-3)2

=2.8×10-4 （mol/L），混合前，即原Pb（NO₃）₂溶液的最小浓度为2×2.8×10^-4mol/L=5.6×10^-4mol/L．
故答案为：5.6×10^-4mol/L．

点评：本题考查元素化合物的推断，题目难度中等，本题涉及氧化还原反应原理、溶度积等的计算具有一定的综合性，注意根据物质的特性作为该推断题的突破口．