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    12．己知1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图所示．请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．

    分析 由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写．

    解答 解：由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量为：368-134=234kJ，
    反应热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1 ．
    故答案为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1 ．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写，题目难度中等，根据图象数据正确计算该反应的焓变为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质能与醋酸发生反应的是（　　）
    ①石蕊
    ②乙醇
    ③甘油
    ④金属铝
    ⑤氧化镁
    ⑥碳酸钙
    ⑦氢氧化铜．
    A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质（括号内为杂质）的除杂试剂和分离方法均正确的是（　　）
    选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液
    B乙醇（乙酸）KOH溶液分液
    C乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液
    D甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，表示这种同位素原子组成的符号是614C，元素Z的离子结构示意图为，元素Y在周期表中的位置是第二周期VA族．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是：向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+离子，反之，不存在NH4+离子．
    （3）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N （用元素符号表示），下列表述能证明这一事实的是bc．
    a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
    b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
    c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定温度下，在密闭容器中充入4moIX，当反应4X（g）?3Y（g）+Z（g）达到平衡状态时，有30%的X发生分解，则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是（　　）
    A．4molB．3.4molC．2.8molD．1.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．1mo1重水（${\;}_{1}^{2}$H2${\;}_{8}^{16}$O）中含质子10mol，含中子10mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．有A、B、C、D四种元素的微粒．A微粒只有一个质子，B微粒核外有11个电子，呈电中性；C微粒核外电子总数比B微粒多7个，带2个单位负电荷；D微粒的核内质子数和核外电子总数相等，是地壳中含量最多的元素．
    （1）写出A、B、C三种微粒的符号，画出D微粒的结构示意图．
    （2）写出A、C元素组成的化合物（A2C）与B元素的氢氧化物发生复分解反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．为了判定一些物质的球棍模型、比例模型与结构简式，根据题意回答问题：
    （1）Ⅵ中官能团名称为羟基，物质Ⅴ的化学名称是2-丁醇．
    （2）上述几种物质中互为同系物的是V、Ⅵ，
    （3）Ⅱ与Cl2的反应属于取代反应．
    （4）Ⅲ与Ⅵ反应的化学方程式为CH3CH2CH2COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+CH3CH2CH2COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．回答下列问题：
    （1）短周期元素中，与B同主族的元素的原子结构示意图为．
    （2）X的结构式为．X在纯氧中燃烧的产物无毒无污染，该反应的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
    （3）C与D可形成两种化合物甲和乙，甲与水反应有气体放出，该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，标准状况下每生成5.6L气体，电子转移数目为0.5NA．用电子式表示化合物乙的形成过程．
    （4）C、D、F形成的简单离子半径由小到大的顺序为Na+＜O2-＜Cl-（用离子符号表示）．
    （5）最外层电子数与F相同，最高化合价却不同的元素，其单质与水剧烈反应，化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2．

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