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    能在无色溶液中大量共存的离子组是（　　）
    分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，以此结合离子的颜色来解答．
    解答：解：A．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故A正确；
    B．因Ba2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．因NH4+、OH-结合生成弱电解质，且MnO4-为紫色，不能共存，且与无色不符，故C错误；
    D．因H+、Al02-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应及颜色即可解答，侧重复分解反应的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ：明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化 铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图一所示：

    根据图一示，完成下列填空：
    （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每 升含有250.28g氨）
    78
    78
    mL，用规格为
    100
    100
    mL量筒量取．
    （2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+．检验NH4+的方法是
    取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
    取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
    ．
    （3）写出沉淀物中所有物质的化学式
    Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
    Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
    ．
    （4）滤液I的成分是水和
    K2SO4、（NH4）2SO4
    K2SO4、（NH4）2SO4
    ．
    （5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量
    BaCl2或Ba（NO3）2
    BaCl2或Ba（NO3）2
    溶液，产生白色沉淀．
    ②
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    、
    干燥
    干燥
    （依次填写实验操作名称）．
    ③冷却、称重．
    （6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：
    (m-132n)
    42
    (m-132n)
    42
    mol（用含m、n的代数式表示）．
    Ⅱ：某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取该溶液进行如下实验：
    ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
    ②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕  色；
    ③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
    ④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
    ⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
    请回答下列问题：
    （ l ）在实验 ①中，图二所示的操作中正确的是
    BD
    BD
    （填代号）
    （2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是
    Al3+、NO3-、SO42-
    Al3+、NO3-、SO42-
    ，肯定不存在的离子是
    Fe3+、Ba2+、HCO3-
    Fe3+、Ba2+、HCO3-
    ．
    （3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
    ②
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ；
    ③
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (共8′) 

    现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液 ① Na2CO3、② NaHCO3、③ NaAlO2

    ④ CH3COONa、⑤NaOH。已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-，试回答：

     (1）这五种溶液的pH由大到小的顺序是                                       

     (用编号填写，下同）；

     (2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是                       ；

     (3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是________；

     (4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式                                                       。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省淮州中学高二下学期期末考试化学 题型：计算题

    (共8′) 
    现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液① Na2CO3、② NaHCO3、③ NaAlO2
    ④ CH3COONa、⑤NaOH。已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-，试回答：
    (1）这五种溶液的pH由大到小的顺序是                                       
    (用编号填写，下同）；
    (2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是                       ；
    (3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是________；
    (4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式                                                       。

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省高二下学期期末考试化学 题型：计算题

    (共8′) 

    现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液 ① Na2CO3、② NaHCO3、③ NaAlO2

    ④ CH3COONa、⑤NaOH。已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-，试回答：

     (1）这五种溶液的pH由大到小的顺序是                                       

     (用编号填写，下同）；

     (2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是                        ；

     (3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是________；

     (4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式                                                        。

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (共8′) 

    现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液 ① Na2CO3、② NaHCO3、③ NaAlO2

    ④ CH3COONa、⑤NaOH。已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-，试回答：

     (1）这五种溶液的pH由大到小的顺序是                                       

     (用编号填写，下同）；

     (2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是                        ；

     (3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是________；

     (4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式                                                        。

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