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    相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是（ ）

     

    C

    【解析】在A中，能构成原电池，铁作负极，易被腐蚀；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁作负极，碳作正极，铁易被腐蚀；在C中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀；在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池，铁易被腐蚀。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十六物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

    B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

    C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

    D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

    E位于周期表中第七列

    F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

     

    (1)A的基态原子最外层有______种不同运动状态的电子。

    (2)E2＋的基态核外电子排布式为____________________。

    (3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是________。A、B、C三种元素组成的分子中与AC2互为等电子体的分子为________________(用元素符号表示)。

    (4)BD3中心原子的杂化方式为________，其分子空间构型为____________。

    (5)用晶体的X射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如下图)，又知该晶体的密度为ρ g·cm－3，晶胞中该原子的配位数为______________；F的原子半径是________ cm(阿伏加德罗常数为NA)。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十一常见金属元素练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是(　　)

    A．反应过程中，电子转移数为2NA

    B．固体生成物的质量为106 g

    C．CO可能有剩余

    D．反应后一定生成11.2 L氧气

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题六物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ）

    元素

    代号

    A

    B

    D

    E

    G

    H

    I

    J

    化合价

    －1

    －2

    ＋4、－4

    －1

    ＋5、－3

    ＋3

    ＋2

    ＋1

    原子半径/nm

    0.071

    0.074

    0.077

    0.099

    0.110

    0.143

    0.160

    0.186

     

    A．I在DB2中燃烧生成两种化合物

    B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A

    C．G元素的单质不存在同素异形体

    D．B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题八电化学练习卷（解析版） 题型：填空题

    以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

    Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。

    Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验

    将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

    Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)＋Cu2＋(水相) R2Cu(有机相)＋2H＋(水相)

    分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2＋得以再生。

    Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

    （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

    CuFeS2＋4H＋=Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S

    2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋

    ①阳极区硫酸铁的主要作用是____________。

    ②电解过程中，阳极区Fe3＋的浓度基本保持不变，原因是______________________。

    （2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式____________________。

    （3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是__________；加入有机萃取剂的目的是__________。

    （4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2＋得以再生的原理是____________。

    （5）步骤Ⅳ，若电解200 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题八电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是（ ）

    A．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子

    B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－=CO2↑

    C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

    D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题五离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32-、SO42-，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

    第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。

    第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。

    根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

    ①一定存在Mg2＋　②可能存在CO32-　③一定存在Cl－　④可能存在Ba2＋　⑤可能存在Mg2＋

    A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题二化学用语及常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023

    B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023

    C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2

    D．相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题七化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

    mCeO2 (m－x)CeO2·xCe＋xO2

    (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

    下列说法不正确的是（ ）

    A．该过程中CeO2没有消耗

    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O

     

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