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    4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A．NaCl晶体       BaSO4B．铜             二氧化硫
    C．液态的醋酸     酒精D．熔融的KNO3    硫酸溶液

    分析 水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．

    解答 解：A．氯化钠所以电解质，硫酸钡也是电解质，故A错误；
    B．铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫，本身在水溶液中和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误；
    C．液态的醋酸在水溶液中能电离出乙酸根离子和氢离子为电解质，酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，为非电解质，故C正确；
    D．熔融的KNO3为电解质，而硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的判断方法，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A检验Fe（NO3）2样品已被氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
    B提取碘水中碘将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置
    C验证Mg（OH）2沉淀可以转化为 Fe（OH）3沉淀向 2mL1mol•L-1NaOH 溶液中加入2～3 滴 lmol•L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2～3滴lmol•L-1FeCl3溶液
    D比较碳和硅的非金属性强弱向饱和的Na2SiO3溶液中通人CO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al（OH）3沉淀，选用的合理试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．氨水C．澄清石灰水D．Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以锌猛废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应：
    ①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol-1
    ②MnO2（s）+CO（s）═MnO（s）+CO2（g）△H2=-148.1kJ•mol-1
    ③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3
    则下列判断正确的是（　　）
    A．△H1＜△H3B．△H3=△Hl+△H2
    C．反应①的活化能为24.4 kJ•mol-1D．反应③一定不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作或装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    配制0.1mol/L的NaNO3溶液    		B．
    检查装置气密性
    C．
    制取Fe（OH）2沉淀    		D．
    进行喷泉实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．加水稀释时．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$的值增大的溶液中可大量存在：MnO4-、CO32-、K+、NH4+
    B．100℃时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性
    C．25℃时，NaB溶液的pH=9，则c（Na+ ）-c（B-）=9.9×10-6mol•L-1
    D．将0.2mol•L-1 的一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1 的NaOH溶液等体积混合：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学兴趣小组的同学利用图所示实验装置进行实验．
    操作现象
    I．A 中溶液变红
    Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色
    （1）气体发生装置中反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）实验室常用排饱和食盐水的方法来收集 Cl2，试用化学平衡原理加以解释因为饱和食盐水中 C（Cl-）较大，促使平衡 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO逆向移动，减少Cl2 的溶解．
    以下甲学生对 Cl2 与 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究．
    （3）A 中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红．
    （4）为了探究现象 II 的原因，甲同学进行如下实验．
    ①取 A 中黄色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
    ②取 A 中黄色溶液于试管中，加入过量的 KSCN 溶液，最终得到红色溶液．
    甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是 SCN-与 Cl2发生了反应．
    （5）甲同学猜想 SCN-可能被 Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
    资料显示：SCN-的电子式为
    ①甲同学认为 SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
    ②取 A 中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明被氧化的元素是硫元素（填名称）．
    ③通过实验证明了 SCN-中氮元素转化为 NO3-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在SCN-中氮元素被氧化成NO3-．中被氧化的元2
    ④若 SCN-与 Cl反应生成 CO2，写出反应离子方程式SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+16Cl-+18H+，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H2O↑+10MgO+3A12O3
    （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气．
    （2）用离子方程式表示除去固体产物中A12O3的原理Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．
    （1）下列关于实验的叙述正确的有AD．
    A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
    B．滴定实验中用的移液管、锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
    C．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3
    D．蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅出来
    （2 ） 下列实验装置没有错误的是AD．

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