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    【题目】下列变化过程，需要加入还原剂才能实现的是

    A. Fe Fe2+ B. SO2 S C. NH4+ NH3 D. KMnO4 O2

    【答案】B

    【解析】

    根据氧化还原反应中“失升氧化还原剂，降得还原氧化剂”的规律，变化过程需要加入还原剂才能实现，则选项中反应物被还原，应为某元素的化合价降低的还原反应，以此来解答。

    A. Fe Fe2+中，Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A项错误；

    B. SO2 S中，S元素的化合价降低，需要加入还原剂实现该变化过程，故B项正确；

    C. NH4+ NH3中，不存在化合价变化，不需要加入还原剂，故C项错误；

    D. KMnO4 O2中，O元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D项错误；

    答案选B。

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    A. 点①所示溶液中=1012

    B. 点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

    C. 点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

    D. 点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.10mol/L

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    【题目】某实验小组用粗锌（杂质难溶于水且不与酸反应）与100g稀硫酸反应时，实验数据如下表所示：

    实验序号

    粗锌质量/g

    稀硫酸质量/g

    生成气体质量/g

    反应后剩余固体质量/g

    实验1

    8

    100

    0.2

    1.5

    实验2

    16

    100

    0.4

    3

    实验3

    30

    100

    0.6

    10.5

    （1）实验中稀硫酸反应完的是______（填实验序号）；

    （2）计算稀硫酸的溶质质量分数______。

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    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

    下列说法中正确的是

    A. 30～40 min间该反应使用了催化剂

    B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    C. 30 min时降低温度， 40 min时升高温度

    D. 8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 求:

    (1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少______？

    (2) N2 的转化率为多少 _____？

    (3) 该温度下的平衡常数为多少_____ ？

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    【题目】向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是

    A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

    B. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态

    C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态

    D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态

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    C. BR溶液呈碱性 D. 25℃，0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10

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