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    1．有通常状况下的下列五种物质，请根据要求填写（填写序号）：
    （1）Cu（2）NO（3）NH3（4）NaHSO3（5）Fe（OH）3胶体
    属于电解质的是______，能导致光化学烟雾的是______，与强酸和强碱都能发生非氧化还原反应的是______，能用浓硫酸干燥的气体是______，逐滴滴加稀盐酸至过量有先出现浑浊后变澄清现象的是______．
    2．实验室用浓盐酸配制500mL、0.5mol?L-1的稀盐酸．试回答下列问题：
    A．实验中除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是______（填写仪器名称和规格），使用该仪器时，首先需要进行的检测是______．
    B． 在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将会______填“偏大”“偏小”或“无影响”之一）．
    1．NaHSO3在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物，属于电解质；NO能够导致光化学烟雾；NaHSO3既能够与酸反应，也能够与碱溶液反应；浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥氨气，可以干燥NO；氢氧化铁胶体粒子带有电荷，加入盐酸后能够中和氢氧化铁胶粒所带电荷，胶体发生聚沉现象，生成氢氧化铁沉淀，之后再加入盐酸，氢氧化铁与盐酸反应，沉淀溶解，
    故答案为：（4）；（2）；（4）；（2）；（5）；
    2．A．配制500mL溶液，需要选用500mL容量瓶；使用容量瓶前，必须检查容量瓶是否漏水，
    故答案为：500ml容量瓶；检查仪器是否漏水；
    B．在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，会导致浓盐酸被稀释，量取的氯化氢的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
    故答案为：偏小．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验有以下步骤：
    ①计算所用浓硫酸的体积②稀释③量取一定体积的浓硫酸④定容、摇匀⑤转移、洗涤
    回答下列问题
    （1）上述步骤的正确顺序是______；
    （2）本实验用到的玻璃仪器有______；
    （3）本实验所需浓硫酸的体积是______ml，
    量取浓硫酸所用的量筒的规格是______．（用序号表示）（从下列中选用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml）
    （4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）______；
    若没有进行操作步骤⑤，会______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
    （5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何操作？______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：______．
    （2）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，依次加入的溶液为（填物质的化学式）：______、______、______、______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室用胆矾（CuSO4?5H2O）配制490mL0.1mol/LCuSO4溶液，实际操作步骤有：
    （1）需称量胆矾的质量为______g
    （2）配制溶液时下列仪器中：
    A．锥形瓶B.200mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管E．药匙F．托盘天平
    不需要用到的是______和______（填序号），尚缺的玻璃仪器有______和______（写名称）．
    （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移H．装瓶．其正确的操作顺序应是______（填序号）．
    ①BEFGCGDHA②BEGACGFDH
    ③BEAGCGDFH④BEAGCGDHF
    （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______（填序号）
    ①定容时俯视刻度线观察液面②定容时仰视刻度线观察液面③容量瓶使用时未干燥④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒⑥胆矾晶体部分失水．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室中配制250mL0.5mo1?L-1盐酸时，不需要用到的仪器是（　　）
    A．
    酒精灯    		B．
    玻璃棒    		C．
    容量瓶    		D．
    胶头滴管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用氢氧化钠固体配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（　　）
    A．定容时俯视，会造成浓度偏高
    B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低
    C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸
    D．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液，有以下步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②把①所得溶液小心转入200mL容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    （1）实验中就称取NaCl晶体的质量是______g；实验操作步骤的正确顺序为（填序号）______；
    （2）本实验用到的基本仪器有______．
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    没有进行步骤④，会______；
    加蒸馏水时不慎超过了刻度，会______；
    若定容时俯视，会______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    把18.0mol?L-1的浓硫酸稀释成2.00mol?L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下，请把正确操作步骤（用1，2，3…表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：
    （______）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
    （______）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
    （______）用量筒量取______ml的18.0mol?L-1的浓硫酸；
    （______）沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中；
    （______）用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    （______）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入______；
    （______）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至______；
    （______）继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    配制480mL1mol/LNaOH溶液时：
    （1）需要______mL的容量瓶．
    （2）下列哪些操作会使实验结果偏高______，偏低______，无影响______．
    A．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
    B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）
    C．原容量瓶洗涤后未干燥D．定容时俯视刻度线
    E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
    F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中．

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