Question

6．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是（　　）

氢氰酸（HCN）	碳酸（H2CO3）	氢氟酸（HF）
K=6.2×10-10	Ka1=4.2×10-7	K=6.61×10-4

• A． 氟化钠溶液中通入CO₂：2F^-+H₂O+CO₂═2HF+CO₃^2-
• B． NaCN与HCN的混合溶液中：2c（Na⁺）═c（CN^-）+c（HCN）
• C． 0.2 mol•L^-1 HCN溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7
• D． 25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者

Answer 1

分析 A．酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，HF的酸性大于H₂CO₃，结合强酸制取弱酸判断；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．水解常数Kh=$\frac{Kw}{Ka}$，根据水解常数与电离常数的大小分析；
D．酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸根离子水解程度越小；

解答 解：解：A．根据电离平衡常数知，HF的酸性大于H₂CO₃，结合强酸制取弱酸知，F^-和二氧化碳不反应，故A错误；
B、相同浓度相同体积的NaCN与HCN的混合溶液中：2c（Na⁺）═c（CN^-）+c（HCN），不知道NaCN与HCN的物质的量的多少，无法判断，故B错误；
C．0.2 mol•L^-1 HCN溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等浓度的HCN和NaCN，水解常数Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10^-5，水解常数大于电离常数，则水解程度大于电离程度，由于水解显碱性，所以溶液的pH＞7，故C正确；
D．酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，CN^-的水解程度大于F^-，所以等浓度的NaCN和NaF溶液中PH值前者大于后者，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸电离程度、酸根离子水解程度的关系是解本题关键，再结合物料守恒、电荷守恒解答即可，难度不大．