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    下列说法正确的是

    A．14C、14N互为同位素

    B．H2 O、CH3COOH、NH4 HCO3都属于电解质

    C．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物

    D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质

    B

    【解析】

    试题分析：A．质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则14C、14N不能互为同位素，A错误；B．溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，则H2O、CH3COOH、NH4HCO3都属于电解质，B正确；C．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，C错误； D．金属阳离子被还原时不一定得到金属单质，例如铁离子被还原生成亚铁离子，D错误，答案选B。

    考点：考查同位素、电解质、碱性氧化物以及氧化还原反应的有关判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省郴州市高三第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学一一选修5：有机化学基础】（15分）

    有机物A～M有如图所示转化关系,A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应：F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应：M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

    请回答：

    （1）B、F的结构简式分别为： 、 。

    （2）反应①～⑦中，属于消去反应的是： （填反应序号）。

    （3）D发生银镜反应的化学方程式为： ；反应⑦的化学方程式为： 。

    （4）A的相对分子质量在180—260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为： 。

    （5）写出符合下列条件F的所有同分异构体的结构简式 。

    a．能发生银镜反应

    b．能与FeCl溶液发生显色反应

    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省唐山市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期四种元素离子W2+、X-、Y2－、Z+的电子层结构相同。下列说法正确的是

    A．原子序数：W>Z>X>Y

    B．离子半径：r（W2+）>r（X一）>r（Y2－）>r（Z+）

    C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

    D．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2>ZOH

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，相关微粒的浓度关系正确的是

    A．MgSO4溶液：c(Mg2+)+c(H+)= c (SO4 2一)+c(OH一)

    B．将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH)＝2c(Na+)

    C．将pH=2的盐酸与0.01 mo1·L-1氨水等体积混合：c(NH4+)= c (Cl一)

    D．由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl一) = c (I一)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法错误的是

    A．元素X和元素Y的最高正化合价相同

    B．气态氢化物的热稳定性：H2 Y < H2 X

    C．Y2 Z2是共价化合物

    D．酸性：HZO4 >H2YO4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）Ⅰ．M、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A的最外层电子数是M的4倍，A、B、C、D、E、F在周期表中位置如图所示。（请用化学用语作答）

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    （1）A在周期表中的位置 。

    （2）D、E、F三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 。

    （3）由M、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化学键类型有 。检验该化合物中阳离子的方法是 。（用离子方程式表示）。

    （4）B与C可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有 。

    ①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏

    Ⅱ．一定条件下，2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)。

    （5）若反应在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

    物质

    X

    Y

    Z

    W

    起始投料/ mol

    2

    1

    2

    0

    升高温度，该反应平衡常数将 _______（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （6）若反应在恒温、容积可变的密闭容器中进行，通过压缩容器体积改变压强，分别测得Y的平衡浓度如下表：

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    压强p/Pa

    1×105

    2×105

    1×106

    c(Y)/mol·L-1

    0.08

    0.12

    0.68

    当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是

    A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

    B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

    C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小

    D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取BaTiO3的过程如下图所示：

    （1）FeTiO3与稀硫酸反应，产物有TiOSO4、H2O和 （填化学式）。

    （2）已知：TiO2(s)＋H2SO4(aq)＝TiOSO4(aq)＋H2O (l) △H＝a kJ·mol－1

    H2TiO3(s)＝TiO2(s)＋H2O (l) △H＝b kJ·mol－1

    写出TiOSO4水解生成H2TiO3的热化学方程式 。

    （3）写出TiO2生成BaTiO3的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省咸宁市高二上学期期末考试化学（B）试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

    （1）酸碱中和滴定 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

    ①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 。

    ②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是 。

    ③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH 溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （2）氧化还原滴定 用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4）溶液。

    ①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得识，你认为合理的是 （填字母序号）。

    ②判断滴定终点的依据是 。

    ③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。

    （3）沉淀滴定 滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

    参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选的指示剂是 （填选项字母）。

    难溶物

    AgCl

    AgBr

    AgCN

    Ag2CrO4­

    AgSCN

    颜色

    白

    浅黄

    白

    砖红

    白

    KSP

    1.77×10－10

    5.35×10－13

    1.21×10－16

    1.12×10－12

    1.0×10－12

    A、NaCl B、NaBr C、NaCN D、Na2CrO4

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