[题目]Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据.可分别求出其溶液的“溶质质量分数或溶液的“物质的量浓度 .试求解. (1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有N个氢氧根离子.可求出此溶液的物质的量浓度是 .(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a.则可求出此溶液的溶质的质量分数为 .Ⅱ.常温下.10.0 mL 1.0 mol·L-1的H2SO4(aq).加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度”，试求解。

（1）已知某氢氧化钠溶液V L中含有N个氢氧根离子，可求出此溶液的物质的量浓度是________。

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的溶质的质量分数为________。

Ⅱ.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L－1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为____mol·L－1。

Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，得到密度为1.19g/mL的盐酸，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为______，该盐酸的浓度为_____（结果均保留一位小数）。

【答案】 0.0204.244.9%14.6mol/L

【解析】

Ⅰ.（1）N个氢氧根离子的物质的量为，氢氧化钠为强电解质，则氢氧化钠的物质的量为，因此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为；

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1：a，则氢氧化钠与水的物质的量之比为1：a，二者的质量之比为：（40g/mol×1）：（18g/mol×a）=20：9a，因此该溶液中氢氧化钠的质量分数为；

Ⅱ.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4（aq）中硫酸的物质的量为：1.0mol/L×0.01L=0.01mol，加水稀释到500mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则所得硫酸溶液的浓度为：0.01mol÷0.5L=0.02mol/L；蒸发浓缩过程中硫酸的物质的量不变，蒸发浓缩后溶液的体积为2.40mL，则所得硫酸溶液的浓度为0.01mol÷0.0024L≈4.2mol/L；

Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，得到密度为1.19g/mL的盐酸，如果设水是1L，则氯化氢是500L，因此标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为，根据可知该盐酸的浓度为。

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【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是___________（填编号）。

（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为_________。

（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________（用元素符号表示）。

（4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中σ键有______个，π键有______个。

（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_______；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为___________。

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(1)仪器a的规格和名称：_______，仪器b、c的名称：b_______，c_______。

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(3)实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片，其目的是_______。

(4)实验时在仪器b中通入冷却水，请指明冷却水的流向_______。

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【题目】醋酸亚铬水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:

Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；

2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）

请回答下列问题:

（1）仪器1的名称是______________________________________。

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________(填序号)；目的是_________________________。

A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液

（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_____(填“A”或“B"，下同)，打开阀门____。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_____________________________________________。

（5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_______，再加入碱液，调节pH至少为_______才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3】

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(1)甲醇是一种用途广泛的化工原料，工业上常用下列两种反应制备甲醇:

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =-90kJ·mol-1 K1

CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2 K2

己知: CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =-41.1kJ·mol-1 K3

H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1 K4

则K2=_______ (用含K1、K3、K4的代数式表示)

(2)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应:CO2(g)十3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________________。

A.混合气体平均相对分子质量不变 B.混合气体密度不变

C.容器内压强恒定不变 D.反应速率满足以下关系:V正(CO2)=3V逆(H2)

E.CO2、H2、CH3OH、H2O物质的量浓度之比为1:3:1:1

F.单位时间内断裂3NAH-H键的同时形成2molH-O键

②模拟过程中测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示，若此时容器内压强为P，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP为_____________(用含P的代数式表示，数值保留两位小数)，若此时再向容器内充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合气体，则平衡______(填“正向“逆向“不”)移动。(已知:气体分压=气体总压×体积分数)