Question

3．常温下，pH=9的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H⁺）为（mol•L^-1）（　　）

• A． $\frac{（4{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$
• B． $\frac{（8{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$
• C． 5×10^-10
• D． 5×10^-12

Answer 1

分析 计算混合碱溶液中的氢离子浓度时，不能简单将两溶液中氢离子浓度进行加和，应该先计算出碱溶液混合后的c（OH^-），然后根据Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14计算出混合液中c（H⁺）．

解答 解：pH=9的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=10^-2mol/L，
两溶液按照4：1的体积比混合，则混合液中c（OH^-）=$\frac{4×1{0}^{-5}+1×1{0}^{-2}}{1+4}$mol/L≈0.2×10^-2mol/L，
则c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.2×1{0}^{-2}}$=5×10^-12mol/L，
故选D．

点评 本题考查溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握水的离子积的表达式及应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．