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    基态硼原子的电子排布式为

    ________________________________________________________________________。


    答案　1s22s22p1

    解析　B的原子序数为5，故其基态原子的电子排布式为1s22s22p1。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋2H＋===SO＋3S↓＋H2O

    B．向NH4HSO3溶液中滴加少量KOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

    C．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓

    D．在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸，再加入双氧水，能使淀粉溶液变蓝：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是(　　)

    A．周期表中的主族都有非金属元素

    B．周期表中的主族都有金属元素

    C．周期表中的非金属元素都位于短周期

    D．周期表中的过渡元素都是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。

    (1)根据上述事实判断：A是________，B是________，C是________，D是________。

    (2)C的离子的核外电子排布式为________________；D原子的核外电子排布式为______________。

    (3)B位于第________周期________族，它的最高价氧化物的化学式是__________，最高价氧化物的水化物是一种________酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

    四种元素中的第一电离能最小的是__________，电负性最大的是__________。(填元素符号)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。

    则：(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。

    (2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是 (　　)

    A．电子只能在电子云轮廓图中运动

    B．轨道不同，电子云轮廓图形状相同

    C．轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同

    D．能层不同，电子云轮廓图形状也不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    怎样理解可逆反应中的反应热？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(　　)

    A．该反应的ΔH＝91 kJ·mol－1

    B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

    C．反应物的总能量大于生成物的总能量

    D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

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