练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．用下列实验仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    实验测定氯水的pH
    B．
    实验定量测定H2O2的分解速率
    C．
    实验中利用NO2颜色的变化验证其中反应的热效应
    D．
    实验中（乙）管内盛放已知浓度的KMnO4溶液来测定FeSO4溶液的浓度

    分析 A．氯气具有漂白性；
    B．不能用长颈漏斗；
    C．升高温度向吸热方向移动，溶液变深；
    D．高锰酸钾腐蚀橡皮管．

    解答 解：A．氯气具有漂白性，不能测定pH试纸，故A错误；
    B．要使用分液漏斗不能属于长颈漏斗，否则生成的气体易泄漏而导致测量不准确，故B错误；
    C．热水中变深、冰水中变浅，说明升高温度向逆方向移动，则逆方向为吸热反应，则正方向为放热反应，故C正确；
    D．高锰酸钾腐蚀橡皮管，应把高锰酸钾放在酸式滴定管中，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了实验方案评价，涉及反应速率的测定、反应热的判断、pH的测定等知识点，根据仪器的作用、反应条件、对比实验特点等知识点来分析解答，易错选项是C，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：
    TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ?mol-1
    C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是（　　）
    A．+30.0kJ?mol-1B．-80.5kJ?mol-1C．-30.0kJ?mol-1D．+80.5kJ?mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，F是家庭厨房中常用调味品的主要成分，G具有香味的物质．

    已知：2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH
    回答下列问题：
    （1）D的结构简式为：，F中所含官能团的名称是羧基；A的二溴代物的结构有2种．
    （2）反应⑤的有机反应类型为：加成反应．反应⑥的化学方程式为：氧化反应．
    （3）用示踪原子法可确定⑧化学反应的机理．写出用CH3CH218OH和含普通氧原子的F反应的化学方程式CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COO18OCH2CH3+H2O．
    （4）下列能说明反应⑧已达到化学平衡状态的是bcd（填序号）
    a．单位时间里，消耗1molC，生成1molG
    b．单位时间里，生成1molG，同时生成1molF
    c．单位时间里，生成1molC，同时消耗1molF
    d．正反应的速率与逆反应的速率相等
    e．混合物中各物质的物质的量相等
    （5）实验中除去G中所混有少量的F杂质所用试剂最好为饱和碳酸钠溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．分别用一种试剂将下列物质中的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）．
    物   质需加入的试剂有关离子方程式
    HNO3（HCl）
    ZnSO4（CuSO4）
    NaCl（Na2CO3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出．

    已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物．
    请回答下列问题：
    （1）气体B通常具有较强的氧化性（填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应②属于四种基本反应类型反应中的置换反应．
    （2）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物．他认为产物中可能还有FeCl2（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为a（填序号）．
    a．酸性高锰酸钾溶液　　          b．NaOH溶液
    c．KSCN溶液                     d．稀硫酸
    （3）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．
    （5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关实验原理、方法或结论的描述正确的是（　　）
    A．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸，既防止氧化又抑制水解
    B．向纯水中加入盐酸或降温都能使电离平衡逆向移动，但水的离子积不变
    C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol Fe3+完全水解，生成氢氧化铁胶体的数目为NA
    B．22.4 LCl2 分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2 NA、3NA
    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA
    D．1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）二氧化碳的摩尔质量是44g•mol-1，9g水的物质的量是0.5mol，0，.5molO2在标准状况下的体积约为11.2L，约含有NA个氧原子．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1  mol/L
    （2）在19g某二价金属的氯化物（RCl2）中含Cl-离子0.4mol，则RCl2的摩尔质量  是95 g•mol-1，R的相对原子质量为24．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投入水中可与水剧烈反应；用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z有气泡产生； Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
    A．X＞Z＞Y＞MB．X＞M＞Z＞YC．M＞Y＞Z＞XD．M＞X＞Z＞Y

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案