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    将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是(　　)
    A．石灰水B．无水乙醇C．硝酸D．盐酸
    A

    试题分析：先根据铜片在酒精灯上加热生成CuO，质量增加，然后考虑表面的氧化铜与选项中的物质是否反应，确定铜片质量如何变化。
    铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入石灰水中，氧化铜不与石灰水反应，铜片质量增加，故A正确；铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，故B错误；铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入硝酸中，发生反应：CuO+2HNO3＝Cu（NO3）2+H2O，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，故C错误；与C同理，铜片的质量会减小，故D错误，答案选A。
    点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该题的关键是明确有关物质的化学性质和反应的原理，然后结合题意灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：
    (1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：                               。
    (2)干燥管C内盛放的药品是      和       (填化学式)。干燥管的       (填“m”或“n”)端与g导管相连接。

    (3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。
    (4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是                                    。
    （2）虚线框图C的气体收集装置是下图中的           （选填字母编号）。

    （3）反应停止，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28．8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验： 

    试剂a的化学式是            ，试剂b的化学式是            ；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)                                  。
    （4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究。首先提出假设。假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2：
                                                                      ；为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是                                       
                                                                           。
    （5）根据所给数据，可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石．矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。
    试回答下列问题：
    （1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：                   。
    （2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是                       ；相应的化学方程式为：                                     。
    （3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。
                                                                。
    （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu
    若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是     (　　)
    A．①多B．②多C．相等D．无法判断
    （5）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为____________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是__________，电解液中必须含有的阳离子是________．
    （6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：
    CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O       FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
    已知：pH≥9．6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6．4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关含铜化合物的说法错误的是
    A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈
    B．向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀
    C．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒数目一定小于0.1NA（设NA为阿伏伽德罗常数）
    D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明Ksp（CuS）远小于Ksp（FeS）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去FeCl2溶液中的少量FeCl3、CuCl2杂质，可加人的试剂为
    A．碘化钾固体B．氯水C．铁粉D．铜粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是                   （   ）
    选项
    		实 验
    		预 测
    A
    		蒸发FeCl3溶液
    		得到FeCl3固体
    B
    		在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉
    		一定有H2产生且有Cu析出
    C
    		用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液
    		会有Fe（OH）3沉淀产生
    D
    		在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液
    		有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是   （   ）
    A．盐酸B．氯气C．CuSO4溶液D．稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②加入过量H2O2的目的：                              ；
    （2）步骤③中反应的离子方程式：                              ；
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：      、洗涤、     、冷却、称量。
    （4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到定量的玻璃仪器有      、
           （答出两个仪器）。
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量        g（用含a的代数式表示）。

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