练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列操作中最终可以得到Al（OH）3的是


    1. A.
      Al2O3和水混合加热
    2. B.
      Al和水反应
    3. C.
      过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中
    4. D.
      过量的氨气通入到AlCl3溶液中
    D
    分析：氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱；铝、氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝．据此判断解答．
    解答：A、氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故A错误；
    B、铝与水不反应，不能与水反应生成氢氧化铝，故B错误；
    C、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，过量的NaOH溶液与AlCl3溶液反应生成偏铝酸盐，得不到氢氧化铝，故C错误；
    D、氢氧化铝不溶于弱碱，过量的氨气通入到AlCl3溶液中反应得到氢氧化铝，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，比较基础，注意氢氧化铝只能和强酸以及强碱发生反应．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?西城区一模）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．
    （1）实验室利用反应2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑可制备氧气．
    ①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．
    序号 条件 现象 结论
    温度/℃ 催化剂
    1 40 FeCl3溶液    
    2 20 FeCl3溶液    
    3 20 MnO2    
    4 20 无    
    实验1、2研究的是
    温度
    温度
    对H2O2分解速率的影响．
    实验2、3的目的是
    比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
    比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
    ．
    实验中可以表明该反应速率差异的现象是
    产生气泡的快慢
    产生气泡的快慢
    ．
    ②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是
    旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
    旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
    ．
    （2）Na2O2与水反应也可生成O2．某同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mLO2（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．
    ①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀．则反应的离子方程式是
    2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
    2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
    ．
    ②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mL O2（已折算为标准状况），则此样品中：Na2O2的质量分数是
    97.5%
    97.5%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    能源是人类社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能，生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，化石燃料蕴藏的能量也来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能．
    （1）在当代人们的生活中，你所知道的利用太阳能辐射加热物体的方式有
    地膜、大棚、温室、太阳能热水器等
    地膜、大棚、温室、太阳能热水器等
    （任举三例）．
    （2）在生物质能的利用过程中，可以制得重要的有机物乙醇．某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的组成元素的确定、分子式的确定、分子结构的确定．
    （Ⅰ）他们决定用分析乙醇燃烧的产物来确定乙醇中含有C、H两种元素，简要说明他们的实验操作方法和现象：
    ①证明含有氢元素的实验操作方法和现象是
    用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧火焰上方，烧杯内壁有水珠生成
    用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧火焰上方，烧杯内壁有水珠生成
    ．
    ②证明含有碳元素的实验操作方法和现象是
    将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰上方，石灰水变浑浊
    将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰上方，石灰水变浑浊
    ．
    （Ⅱ）用分析燃烧产物来证实乙醇中还含有氧元素时，需要取得一些实验数据，这些数据应该是
    乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量
    乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量
    ．
    实验中他们可能会用到下列装置，请你将必需的相关装置的序号按从左到右排出合理的顺序（→表示气体的流向）：
    CD或CB
    CD或CB
    ．

    （Ⅲ）为确定乙醇的分子式，除（Ⅱ）中需要取得的数据外，你认为还是否需要测定乙醇的相对分子质量呢？
    不需要
    不需要
    ．
    （Ⅳ）为确定乙醇的分子结构，他们先测定一定量无水乙醇和金属钠反应生成氢气的体积，选用了如下图所示的仪器装置（有的仪器配有双孔橡皮塞）．则

    ①这些仪器装置的合理的连接顺序是
    D
    D
    接
    B
    B
    接
    E
    E
    接
    A
    A
    接
    F
    F
    接
    C
    C
    （填代表各部分仪器装置的大写字母）．
    ②由实验证明乙醇的分子结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是
    根据Na与乙醇反应生成的H2的量判断出只有一个H与其他H原子处于不同的特殊位置．从而进一步确定其结构为C2H5OH而非CH3-O-CH3
    根据Na与乙醇反应生成的H2的量判断出只有一个H与其他H原子处于不同的特殊位置．从而进一步确定其结构为C2H5OH而非CH3-O-CH3
    ．
    （3）开发新能源以缓解石油等的短缺引起的能源危机是一个重要课题．据报道，某地近年建设了一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量．已知生产酒精的方法有如下三种（用化学方程式表示）：
    方法一：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    △
     CH3CH2OH
    方法二：CH3-CH2Br+H2O 
    NaOH
    △
     CH3CH2OH+HBr
    方法三：（C6H10O5）n（淀粉）+n H2O 
    淀粉酶
     n C6H12O6（葡萄糖）
    C6H12O6（葡萄糖） 
    酒化酶
    2C2H5OH+2CO2↑
    综合地看，你认为这三种方法中，较好的是
    A
    A
    （填字母），理由是
    反应原理符合绿色化学的原则，反应物的原子全部转化为期望的最终产物
    反应原理符合绿色化学的原则，反应物的原子全部转化为期望的最终产物
    ．
    A．方法一           B．方法二           C．方法三
    你认为该工厂生产工业酒精用的是
    方法三
    方法三
    （填“方法一”、“方法二”或“方法三”）而不是另外的两种方法的原因是
    乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的物质，石油是不可再生的，利用它们制成酒精还不如直接利用石油
    乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的物质，石油是不可再生的，利用它们制成酒精还不如直接利用石油
    _．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）得含铁（Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe （OH） 3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品．
    （1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    ；
    （2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=
    5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
    5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
    ；
    （3）调节pH的作用是
    使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去
    使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去
    ；
    （4）操作1的名称为
    过滤
    过滤
    ，实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有
    蒸发皿（泥三角）
    蒸发皿（泥三角）
    ；
    （5）下列有关工艺的说法正确的是
    AC
    AC
    （双选，填字母）．
    A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
    B．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，而且不会影响硫酸铝的产率
    C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本
    D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe （OH） 3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化氢很重要的研究和应用价值．
    （1）实验室利用反应2H2O2
    催化剂
    2H2O+O2↑可制备氧气．
    ①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．
    序号 条件 现象 结论
    温度/℃ 催化剂
    1 40 FeCl3溶液
    2 20 FeCl3溶液
    3 20 MnO2
    4 20 无
    实验1、2研究的是
    温度
    温度
    对H2O2分解速率的影响．实验2、3的目的是
    比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
    比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
    ．
    实验中可以表明该反应速率差异的现象是
    产生气泡的快慢
    产生气泡的快慢
    ．
    ②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是
    旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
    旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
    ．
    （2）Na2O2与水反应也可生成O2．某同学取4g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mL O2（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．
    通过如图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内再加入过量KMnO4酸性溶液反应，使其充分反应，最终生成56mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是
    97.5%
    97.5%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练：第4章　第4讲　金属材料复合材料(鲁科版) 题型：058

    埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：CuCuClCu2O―→X，X由两种物质X1和X2组成，且都由四种元素构成，定性实验表明：X1热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，而X2热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊，但两者均有水珠产生．为了定量测定X1和X2组成，某兴趣小组用如图实验装置对X1和X2分别做热分解实验(夹持装置已省去)，实验结束后，硬质玻璃管内均残留黑色固体，分别称重，装置B和C中的质量均增加．

    试回答下列问题：

    (1)青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是________．

    (2)利用上述装置进行热分解实验时，对判断A装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题，要对B装置进行改装．B应改为内装有________(填试剂名称)的洗气瓶，判断反应完全的现象为________．用经改装的装置，某同学进行正确操作，最终得出的测定结果仍有误差，原因是________(回答一点即可)．

    (3)在实验装置和实验操作正确的前提下，重做X1的热分解实验，测得装置B和C中质量增重之比Δm(B)∶Δm(C)＝9∶11，________(填“能”或“否”)求出X1的化学式，若能求出X1的化学式，则化学式为________(若不能求出X1的化学式，此空不填)．

    (4)若测得X2中铜元素的质量分数为59.5％(铜元素的相对原子质量为63.5)，则X2的化学式为________．X2热分解的化学方程式为________．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案