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    　　摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂．某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐．

    　　实验步骤：

    　　(1)把30％NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中．

    　　(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4．

    　　(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐．

    　　试回答下列问题：

    (1)

    F中的NaOH溶液的主要作用是________

    (2)

    Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞________，并同时打开活塞________．

    请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用________

    (3)

    使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶．你认为较好的方法是________．(填序号)

    (4)

    原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵．请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法(至少写出两点)：________、________．

    答案：1．除去混在氢气中的酸性气体;2．A,B、C,将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中;3．②;4．用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；;
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    科目：高中化学 来源：浙江省台州市2010－2011学年高二下学期期末质量评估化学试题 题型：013

    下列说法不正确的是

    [　　]

    A．

    明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降

    B．

    摩尔盐的制备原理为：6H2O＋FeSO4＋(NH4)2SO4＝(NH4)2Fe(SO4)·6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)·6H2O溶解度最小

    C．

    镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢

    D．

    将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素

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    科目：高中化学 来源：山东省邹城一中2010－2011学年高二下学期期末考试化学试题 题型：013

    下列说法不正确的是

    [　　]

    A．

    明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降

    B．

    摩尔盐的制备原理为：6H2O＋FeSO4＋(NH4)2SO4＝(NH4)2Fe(SO4)·6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)·6H2O溶解度最小

    C．

    镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢

    D．

    将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三高考模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    (16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。

    以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：

    (1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：                        ▲                         。

    (2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有     ▲     ：

         A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状

    (3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：         ▲        。步骤2中溶液趁热过滤的原因是            ▲            。

    (4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到     ▲        时，停止加热。需经过的实验操作包括：   ▲      、 　▲　　　、减压过滤(或抽滤)等得到较为        ▲           的晶体。

    (5)抽滤装置的仪器有：   ▲      、   ▲      、安全瓶、抽气泵组成。

    (6)产品中Fe2＋的定量分析：

    制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。

         称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。

    ①请完成滴定过程中发生的离子方程式：

        Fe2＋ ＋    MnO4－＋(        )=    Mn2＋ ＋      Fe3＋ ＋     H2O

    ②本实验的指示剂    ▲           。

    A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要

    ③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、碱式)滴定管中

    ④终点颜色的变化：          ▲                            。

    ⑤产品中Fe2+的质量分数为    ▲       。

     (7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：     ▲        。(用a,b,c回答)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Ⅰ．某化学兴趣小组探究饱和氯水与石灰石的反应，并制取较浓的HClO溶液和对所得溶液中的部分阴离子进行检验．
    实验操作实验现象
    步骤1在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份．有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去．
    步骤2将第一份滤液与稀盐酸混合．产生大量气泡．
    步骤3将第二份滤液加热．溶液变浑浊，且有大量无色气体产生．
    （1）用平衡移动的观点解释石灰石溶解氯水的原因______．
    （2）步骤2、步骤3的实验目的都是______，为达到该实验目的，还可以采取的方法是______．
    （3）请你设计-个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：______．
    Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐：
    ①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离；
    ②用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；
    ③将②制得的FeSO4溶液与[（NH4）2SO4溶液混合，结晶得到摩尔盐．
    试回答下列问题：
    （1）如何从溶液中分解出摩尔盐？
    （2）如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe2+？
    （3）为了确定产品中亚铁离子的含量，某研究小组用KMnO4酸性溶液进行滴定，请写出该反应的离子方程式：______．
    （4）现有等浓度的①（NH4）2CO3　②（NH4）2SO4　③（NH4）2Fe（SO4）2溶液，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：______（填序号）．

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