Question

【题目】某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3 ． 下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置．

请回答下列问题：
（1）B装置中仪器a的名称是 ．
（2）C装置中发生的现象是 ， 反应的化学方程式是
（3）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ． 说明装置不漏气．
（4）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，装置D的作用是 ．
（5）实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH3 ， 再通入CO2的原因是 ．
（6）设计实验方案，检验NaHCO3产品中是否含有氯化钠

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗
（2）液面上下波动有白色固体析出；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）长漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降
（4）除去二氧化碳中的氯化氢
（5）使溶液呈碱性，二氧化碳更易被吸收
（6）取少量产品溶于水，加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明产品中有氯化钠
【解析】解：“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3流程：反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，装置A：制取二氧化碳，装置B：制取氨气，装置C：用二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，装置D：除去二氧化碳中的氯化氢，所以A接D后接C．（1）B装置中仪器a带有玻璃活塞，控制滴加浓氨水的速率，为分液漏斗，所以答案是：分液漏斗；（2）二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以会出现白色浑浊，现象为液面上下波动有白色固体析出，
所以答案是：液面上下波动有白色固体析出；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（3）随水的注入管内加压增大，漏斗内液体不能再流入试管，使长颈漏斗与管内液面出现液面差，并且液面差保持不变，说明装置气密性良好，所以答案是：长漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降；（4）装置A：制取二氧化碳，用碳酸钙和盐酸反应，盐酸易挥发，制取的二氧化碳中混有氯化氢，装置D内盛放的碳酸氢钠溶液能与二氧化碳中的HCl发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去HCl，二氧化碳气体与碳酸氢钠溶液不反应所以答案是：除去二氧化碳中的氯化氢；（5）二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，致使水吸收二氧化碳量较少，氨气在水中的溶解度大于二氧化碳，先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收，所以答案是：使溶液呈碱性，二氧化碳更易被吸收；（6）要检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，实际上就是检验氯离子的存在，可先滴加过量稀硝酸，排除碳酸根离子的干扰，在滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子，所以答案是：取少量产品溶于水，加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明产品中有氯化钠．