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    5．标准状况下CO和CO2的混合气体11.2L，其中碳原子的物质的量为（　　）
    A．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体的物质的量，结合C原子守恒计算．

    解答 解：标准状况下CO和CO2的混合气体11.2L，则n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由C原子守恒可知，碳原子的物质的量为0.5mol，故A正确．
    故选A．

    点评 本题考查了有关物质的量的计算，注重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从质量守恒的角度解答该题，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（　　）
    A．氯胺的水解产物为NH2OH（羟氨）和HClB．氯胺的电子式为
    C．氯胺中氯的化合价为+1价D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2
    B．4mol/L NaAlO2溶液和7mol/L盐酸等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
    C．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    D．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定已知质量的铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案（所加试剂均为足量）进行探究．填写下列空白．
    实验方案一：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积
    实验装置：问题讨论：
    （1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置．你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
    （2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是（只要求写出其中一点）：检查装置的气密性或合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等）
    实验方案二：铝镁合金$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$过滤，测定剩余固体质量
    问题讨论：
    （1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
    实验方案三：铝镁合金$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$过滤后的滤液 $\stackrel{盐酸}{→}$过滤，测定沉淀质量
    问题讨论：
    （1）甲同学认为该方案不可行，试说明理由：Al（OH）3是两性氢氧化物，加入足量盐酸无沉淀生成（加入盐酸的量不易控制）．
    （2）乙同学认为只要调整所加试剂的顺序，就可以达到实验目的，如果他的看法正确，则所得的沉淀是Mg（OH）2．
    （3）丙同学认为也可以通过用足量A物质代替盐酸来达到实验目的，则A物质可以是CO2，请写出对应反应的化学方程式：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．对于盐AmBn的溶液：
    ①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是An++nH2O?A（OH）n+nH+；
    ②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是Bm-+H2O?HB（m-1）-+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有一种显较强酸性的花卉营养液，其中含有KCl、MgCl2、MgSO4三种盐，已知c（K+）为0.29mol/L，c（Mg2+）为0.25mol/L，c（Cl-）为0.40mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）为0.20mol/L，则溶液的pH为（　　）
    A．1B．2C．6D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液（已知①无水CaCl2可与乙醇形成难溶于的CaCl2•6C2H5OH；②有关有机物的沸点，乙醚：34.7℃；乙醇：78.5℃；乙酸乙酯77.1℃），试回答：
    （1）A中浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+H18OC2H5→CH3CO18OC2H5+H2或CH3CO18OH+HOC2H5→CH3COOC2H5+H218O．
    （2）球型管C的作用是防止倒吸冷却生成物，若反应前向B中溶液滴加几滴酚酞，呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反应结束后B中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
    （3）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇（或CaCl2•6C2H2H5OH）；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集温度为77.1℃馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
    （4）试分析用氢氧化钠溶液来代替饱和碳酸钠溶液而导致的不利后果在氢氧化钠溶液中乙酸乙酯易被水解生成乙酸钠和乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图表示某物质发生的是（　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如表标出的是元素周期表的一部分元素．

    根据如表回答下列问题（用元素符号填写）（注：以下问题回答范围均限于①～⑧的元素）
    （1）⑦元素的气态氢化物的电子式为，与④的氢化物相比较，N的氢化物更稳定．
    （2）①～⑧的元素中原子半径最大的是Na，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是Cl，气态氢化物水溶液呈碱性的是N．
    （3）⑧元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式是AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；该水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）如图，将潮湿的由⑤元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是abc．

    a．浓硫酸  b．NaOH溶液   c．KI溶液  d．饱和食盐水．

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