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    3．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（　　）
    A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯

    分析 相同质量的下列各烃，烃中碳的质量分数越大，完全燃烧后生成CO2越多，据此分析．

    解答 解：A、CH4中C、H原子数目之比为1：4；
    B、C2H3中C、H原子数目之比为1：3；
    C、C2H4中C、H原子数目之比为1：2；
    D、苯中C、H原子数目之比为1：1；
    故苯中C的质量分数最大，则相同质量苯完全燃烧后生成CO2最多；
    故选：D．

    点评 本题考查学生利用烃燃烧反应进行计算，明确烃中碳的质量分数越大，完全燃烧后生成CO2越多是解答的关键，不必利用化学反应方程式进行计算，简化了计算过程．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水
    B．严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是种胶体
    C．盐酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质
    D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO4：91.5%），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程如下：
    方法一：碱熔法

    方法二：氯腐法

    （1）完成方法一高温熔融时的主要反应方程式：
    ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
    （2）方法一中为了提高浸出率可采取的方法有将原料粉碎增大接触面积、加热、搅拌、多次浸取（列举两种）（列举两种）
    （3）方法一中所得滤液1中除了OH-、ZrO32-外，还有阴离子是SiO32-、AlO2-．
    （4）写出方法二中ZrOCl2•8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式ZrOCl2•8H2O$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$ZrO2+2HCl↑+7H2O↑方法二中由SiCl4与NaOH溶液反应得到含有水玻璃的混合溶液的反应方程式是：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
    （5）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-在熔融电解质中，O2-向负（填正、负）极移动．负极电极反应为：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O．
    （6）氧化锆陶瓷（ZrO2）因其优良的性能在工业生产上有重要应用，假设碱溶法工艺流程中锆的利用率为80%，则5t的锆英石理论上可制得2.46t氧化锆陶瓷（Zr：91，Si：28，O：16）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图所示装置进行了有关实验：
    （1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请你补充完整（用文字表达）B装置中导气管长进短出．
    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识，认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：随着反应进行，硫酸被消耗，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应．
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是AD（填字母编号）
    A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进行了如下设计：
    该学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是B（填写字母编号）
    A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有足量碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B．用排饱和NaHSO3的方法测定产生气体的体积
    C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已换算成标准状况）
    D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
    （4）请你另设计一个可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）①取反应后溶液，向其中加入足量锌；②收集并测定氢气的体积；③通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．由CO、H2和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa、120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中CO所占体积分数为（　　）
    A．$\frac{1}{3}$B．$\frac{2}{3}$C．$\frac{1}{2}$D．$\frac{1}{6}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．
    （1）W的核素符号是188O．
    （2）用电子式表示X和Z形成的化合物．
    （3）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （4）X与W形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型有AC（填序号）．
    A．离子键                   B．极性共价键           C．非极性共价键       D．氢键
    （5）W与周期表中半径最小的原子按原子个数1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，来加快产生常见的某气体；可使用的催化剂为MnO2（填化学式）和FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料．现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：
    ①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
    2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
    下列说法正确的是（　　）
    A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少
    B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
    C．三种方案中，硝酸的利用率为③＞①＞②
    D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g，加入含氯化氢14.6g的稀盐酸中，恰好完全反应，得溶液200g．求：
    （1）该纯碱样品中Na2CO3的质量；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓硫酸10.0mL（准确到小数点后一位）．
    （2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有胶头滴管、玻璃棒等．
    （3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是B．
    A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
    B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
    C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
    D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
    （4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
    若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度等于0.9mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.9mol•L-1．

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