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    如图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。下列说法正确的是(　　)

    A．三种难溶物的溶度积Ksp(FeS)的最小

    B．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是PbS

    C．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS沉淀

    D．对于三种难溶物来讲，a点对应的都是不饱和溶液


    答案　C

    解析　分析图中曲线，当金属离子浓度相同时，c(Fe2＋)所需c(S2－)的浓度最大，所以Ksp(FeS)最大，A错误；当离子的离子积小于Ksp时沉淀溶解，所以Ksp(FeS)最大者首先溶解，B错误；三者难溶物的Ksp由小到大的顺序是：PbS、ZnS、FeS，较易溶的物质容易转化为较难溶的物质，C正确；a点对应的离子的离子积大于PbS、ZnS的Ksp，处于过饱和状态，D错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是(　　)

    A．反应Ⅰ：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行

    B．反应Ⅱ：此反应的ΔH<0，且T1<T2

    C．反应Ⅲ：ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2<T1

    D．反应Ⅳ：T1<T2，则该反应不易自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C、D、E，已知A、B为金属，C、D、E为非金属，C是最活泼的非金属，E与C同主族，D离子半径比E离子半径大。A、B的离子与C离子电子层结构相同，其中B离子的半径最小。下列有关说法错误的是

    A．含氧酸的酸性： E>D           B．原子半径：A>B

    C．氢化物的热稳定性：C>E         D．离子结合质子能力：D>E

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，下列说法正确的是(　　)

    A．常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)相等

    B．由水电离的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液一定是碱性溶液

    C．两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小

    D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在：

    2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)＝c(H＋)＋c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是(　　)

    A．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅

    B．利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水

    C．油脂、糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物

    D．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：

    (1)一定条件下，2.3 g的Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为________。

    (2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________(填字母)。

    a．溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu

    b．溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu、Fe

    c．溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物为Cu

    d．溶液中有Fe2＋，不溶物为Cu、Al

    (3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1 L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cu2＋)＝0.3 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1，c(NO)＝2 mol·L－1，则混合物中铁的质量最少为________。

    (4)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x<1)，已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x＝______(精确至0.01)。

    (5)Na—Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na＋导电固体作为电解质，在工作过程中Na＋的物质的量保持不变。

    ①若该正极的电极反应式表示为2Na＋＋FeS＋2e－===Na2S＋Fe，则电池的负极反应式可表示为________________；充电时，阳极发生反应的物质是________。

    ②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5 min时，铜电极质量增加1.08 g，则该电源电极X名称为________。图中装置A、B的pH变化为A__________、B________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有(    )种。

        A. 1         B. 2             C. 3           D. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中，各分子的空间构型和中心原子的杂化方式均正确的是      （    ）

    A、NH3   平面三角形   sp3杂化      B、CCl4   正四面体  sp3杂化

    C、H2O   V形    sp2杂化            D、CO32-   三角锥形   sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是___________________________  

    _                                                             

                            (用必要的化学用语和相关文字说明)。

    (2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中c(NH)。

    (3)均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

    ①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是                                                           ；

    ②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

    (4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示.试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                                 。

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