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    蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
    I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．
    Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
    Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水．已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是
     Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
    开始沉淀1.53.36.59.4
    沉淀完全时3.75.29.712.4
    请回答：
    （1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是
     
    （填字母序号）．
    A．MgO              B．Na2CO3             C．蒸馏水
    （2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示．
    ①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
     
    ．
    ②根据如图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ③如图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是
     
    ．
    ④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10一12、Ksp[Ca（OH）2]=4.7×10一6．若用石灰乳替代氨水，
     
     （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是
     
    ．
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的目的是和酸反应提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等杂质离子沉淀分离除去，试剂不能引入新的杂质分析；
    （2）Fe2+与H2O2溶液反应亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子便于完全沉淀，过氧化氢被还原为水，依据氧化还原反应的电荷守恒和电子守恒写离子方程式；
    （3）①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式是氨水沉淀镁离子，注意一水合氨是弱电解质；
    ②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间 的关系是随温度升高镁离子转化率增大，反应是吸热反应；
    ③温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降；
    ④依据沉淀转化是向更难溶的方向进行分析判断．
    解答： 解：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的目的是和酸反应提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等杂质离子沉淀分离除去，
    A、加入氧化镁和酸反应能提高溶液PH，生成镁离子，不加入杂质离子，可选；
    B、加入碳酸钠能调节溶液PH但加入了钠离子，引入杂质，故不选；
    C、蒸馏水不能使溶液由酸性变为碱性，故不选；
    故答案为：A；
    （2）Fe2+与H2O2溶液反应亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子便于完全沉淀，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
    故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    （3）①氨水沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，
    故答案为：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；
    ②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间 的关系是随温度升高镁离子转化率增大，反应是吸热反应；故答案为：吸热；
    ③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降，
    故答案为：温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降；
    ④依据氢氧化钙和氢氧化镁阴阳离子比相同，可以用溶度积常数比较溶解性强弱，氢氧化钙溶解性大于氢氧化镁，溶液中加入石灰乳可以实现沉淀转化，生成氢氧化镁分离出来；
    故答案为：能；Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化．
    点评：本题考查较为综合，涉及难溶物沉淀溶解平衡的分析判断，离子沉淀的条件选择，化学平衡的影响因素，离子方程式的书写，沉淀转化的原理应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目综合性较强，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
    B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
    C、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②NH4HSO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：③＞①＞②
    D、pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
    B、碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na++H++CO3 2-
    C、Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    D、NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO4 2-+Ba 2++2OH -=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）
    A、加入KSCN溶液一定不变红色
    B、溶液中一定含Fe2+
    C、剩余固体中一定含Cu
    D、溶液中一定含Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．

    （l）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
     催化剂 
    .
     
    2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如示意图1正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．
    （2）煤燃烧产生的烟道气中常含有大量SO2污染性气体，处理烟道气中SO2的一种方法，是将其通入到碳酸钠溶液中，①写出碳酸钠水解的离子方程式
     
    ．
    ②在碳酸钠溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是
     

    A、c（Na+）═2c（CO32-）   
    B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞C（H+）    
    D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    ③写出SO2与过量碳酸钠溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ?mol-1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图2．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．2298k时，该反应的平衡常数为
     
     L?mol-1．
    ②下列条件的改变一定能加快反应速率并且提高NO2的转化率的是
     

    A、升高反应温度                    
    B、保持容器体积不变，增加NO2的物质的量
    C、保持体积不变，充入稀有气体He使体系压强增大     
    D、缩小容器的体积，增大压强
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）
     
    V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种装置中，①盛200mL 0.005mol?L-1硫酸铜溶液　②盛200mL 0.01mol?L-1硫酸　③盛200mL氯化锌溶液　④盛200mL氯化钾溶液．

    （1）上述四种装置中，为电解池的是
     
    （用编号回答），装置①中两电极的电极反应式分别是
     
    （注明电极名称）；
    （2）用离子方程式回答：通电时装置④中的总反应是
     
    ，溶液中可能发生的副反应是
     
    ；
    （3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述四种装置中溶液pH最大的是
     
    （用编号回答，溶液体积变化忽略不计）；
    （4）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是
     
    ，C极上发生的反应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了防止某FeCl2溶液变质，可向溶液中加入（　　）
    A、NaOH溶液B、铁粉
    C、KSCN溶液D、石蕊溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（　　）
    ①中实验②中现象
    A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡
    B加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红
    CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊
    D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方法不能用于Na2CO3与KHCO3两种溶液的鉴别的是（　　）
    A、分别加入BaCl2溶液
    B、向两种溶液中分别逐滴加入盐酸
    C、分别加入Ca（OH）2溶液
    D、分别取两种溶液，进行焰色反应

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