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    18．据统计，陕西省的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.4mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．生成22.4LN2（标准状况）B．有0.25molKNO3被氧化
    C．转移电子的物质的量为0.5molD．被氧化的N原子的物质的量为3mol

    分析 10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，只有N元素化合价发生变化，N元素的化合价分别由负价升高为0、由+5价降低为0，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，若氧化产物比还原产物多1.4mol，则生成1.6molN2，转移电子的物质的量为1mol，被氧化的N原子的物质的量为3mol，以此解答该题．

    解答 解：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，只有N元素化合价发生变化，N元素的化合价分别由负价升高为0、由+5价降低为0，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，若氧化产物比还原产物多1.4mol，则生成1.6molN2，转移电子的物质的量为1mol，被氧化的N原子的物质的量为3mol，
    A．生成1.6molN2，体积为1.6mol×22.4L/mol=35.64L，故A错误；
    B．由以上分析可知有0.2molKNO3被还原，故B错误；
    C．转移电子的物质的量为1mol，故C错误；
    D．参加反应的NaN3物质的量为1mol，则被氧化的N原子的物质的量为3mol，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合各个物理量之间的关系式分析解答，注意氮化钠中N元素化合价，该反应的氧化产物和还原产物都是氮气，知道氧化产物和还原产物的物质的量之比，为易错点．

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    A．只有①②B．只有④⑤C．只有①②⑤D．只有①②③⑤

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    该过程最终制得的能源气体是（　　）
    A．H2B．O2C．HBrD．Br2

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    B．合成乙醛：2CH2=CH2+O2$→_{加热加压}^{催化剂}$2CH3CHO
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    +nCO2$\stackrel{催化剂}{→}$
    D．合成有机玻璃单体-甲基丙烯酸甲酯：第一步：+HCN→（CH3）2C（OH）CN
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