【题目】铋(Bi)的化合物在电子、医药等领域应用广泛。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3, 含杂质SiO2等，Bi2S3不溶于水和硫酸)制备Bi2O3的工艺如下。
回答下列问题：
（1）试剂a最好选用的试剂是______________(填选项字母)；
A． HCl溶液 B．浓H2SO4 C． H2O2溶液 D． FeCl3和HCl混合液
（2）辉铋矿的浸出液中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出浸出过程生成S渣的离子方程式_______，“滤液b”中通入气体X后可循环利用，气体X是_______________ (写化学式)；
（3）“抽滤”用如下装置完成，请选择字母代号补全正确的操作顺序(洗涤操作只做一次)：
开抽气泵→a→b→d→ ____→c→ 关抽气泵；
a．转移固液混合物 b．关活塞A c．开活塞A d．确认抽干 e．加洗涤剂洗涤
（4）写出“煅烧”碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]制备Bi2O3 的化学方程式____________________________；
（5）硝酸酸溶后调pH可得到碱式硝酸铋，碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3,上述工艺中却转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是__________________________________________；
（6）从“母液”中回收可用做炸药的物质是_________ ( 写物质名称)。
【答案】D Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3S Cl2(或O2) c→e→b→d (BiO)2CO3
Bi2O3+CO2↑ 没有污染性气体产生 硝酸铵
【解析】
辉铋矿(主要成分是Bi2S3．含杂质SiO2等)制备铋酸钠，辉铋矿加入氯化铁溶液和盐酸溶解后过滤，氯化铁氧化硫离子为硫单质：Bi2S3+6FeCl3=2BiCl3+6FeCl2+3S，盐酸是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，得到滤渣为S，滤液中含有Bi3+，H+，Fe3+，滤液中加入铁粉过滤得到粗铋：2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi、2Fe3++Fe=3Fe2+，滤液b主要是氯化亚铁，向滤液b中通入氯气或氧气，可将Fe2+ 转化为Fe3+得到主要含有FeCl3 的溶液，可用于辉铋矿浸出操作，达到循环使用的目的，“粗铋”中含有的杂质主要是Fe，通过熔盐电解精炼除去Fe，得到精铋，加入硝酸溶解调节pH得到碱式硝酸铋，与碳酸铵溶液反应得到碱式碳酸铋，母液为硝酸铵，将碱式碳酸铋煅烧生成Bi2O3，据此分析作答。
(1)根据分析，浸出溶浸过程中，辉铋矿加入氯化铁溶液和盐酸溶解后过滤，氯化铁氧化硫离子为硫单质：Bi2S3+6FeCl3=2BiCl3+6FeCl2+3S，Bi3+，Fe3+易水解生成沉淀，加入盐酸可防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，则试剂a最好选用的试剂是FeCl3和HCl混合液
答案选D；
(2)辉铋矿的浸出液中铋元素主要以Bi3+形式存在，浸出过程加入氯化铁溶液，氯化铁氧化硫离子为硫单质，化学方程式为：Bi2S3+6FeCl3=2BiCl3+6FeCl2+3S，离子方程式Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3S；滤液b主要是氯化亚铁，向滤液b中通入氯气或氧气，可将Fe2+ 转化为Fe3+得到主要含有FeCl3 的溶液，可用于辉铋矿浸出操作，达到循环使用的目的，则气体X是Cl2(或O2)；
(3)抽滤操作的正确操作顺序为开抽气泵→转移固液混合物→关活塞A→确认抽干→开活塞A→加洗涤剂洗涤→关活塞A→确认抽干→开活塞A→关抽气泵，故答案为：cebd；
(4)根据分析， “煅烧”操作是将碱式碳酸铋煅烧分解生成Bi2O3和二氧化碳，化学方程式为(BiO)2CO3Bi2O3+CO2↑；
(5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，但同时产生氮氧化物，会污染大气。上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，可以改良产品性状，且没有污染性的气体产生；
(6)根据分析，母液为硝酸铵，从“母液”中回收可用做炸药的物质是硝酸铵。
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阳光同学一线名师全优好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应：4NaClO+CH3CH2OH
HCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.含NA个ClO-的NaClO溶液中，Na+数目为NA
B.上述反应中，每生成1molNaCl，转移的电子数为8NA
C.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA
D.标准状况下，2.24 L HCCl3含有的共用电子对的数目为0.4NA
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲
乙
丙。下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2
B.若乙为Al（OH）3，则丁可能是NaOH
C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O。
（1）基态镍原子的未成对电子数为__，钯(Pd)与镍位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基态钯原子的未成对电子数为0，基态钯原子的外围电子排布式为___。
（2）CH3NCO中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。CH3NC(结构简式为CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的杂化轨道类型是___。
（3）用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。与COCl2互为等电子体的一种阴离子为___。
（4）如图，在镍的催化作用下，甲基呋哺与氨在高温下反应得到甲基吡咯。甲基吡咯的熔、沸点高于甲基呋喃的原因是_____________。
（5）(CH3NC)4Ni可作为储氢材料，某种镁铝合金也可作为储氢材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为___，该晶体的密度为__g·cm-3(阿伏加德罗常数的数值用NA表示)。
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【题目】氯化亚铁是重要的还原剂。常用于检测硒，生产氯化铁、聚合氯化铝铁絮凝剂。制备FeCl2的方法有多种。已知：
请回答下列问题：
（1）在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜，___、___固液分离，洗涤，快速干燥制得。
（2）如图，用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。
①图A是用干燥的Cl2和铁粉制取无水FeCl3的装置。硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是____。
②装置B、C、D、E是用H2还原无水FeCl3制取FeCl2的装置。连接顺序为(可重复使用)___，仪器C中盛放的试剂是___。
（3）按如图所示装置，用162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度加热3h。冷却，分离提纯得到粗产品。反应为：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。
①仪器B的作用是___；C中倒挂漏斗的作用是___。
②反应的温度最好控制在132℃左右。则最佳的加热方式为___(填序号)。
A.直接用酒精灯加热 B.隔石棉网用酒精灯加热
C.水浴加热 D.油浴加热
③通过烧杯C现象变化可以监控氯化铁的转化率。若烧杯C中试剂为加有酚酞且含18gNaOH的溶液，则氯化铁转化率理论上达到或超过___%。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是 ( )
A | B | C | D | |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
Z | Cu | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A．铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，会引入新杂质，故A错误；B．二者均与Fe反应，不符合除杂的原则，不能除杂，故B错误；C．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加NaOH溶解后过滤可除杂，故C正确；D．二者均与BaCl2溶液反应，应加适量硫酸除杂，故D错误；故选C。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
（1）A装置的作用是________________，B中反应的化学方程式为_____________。
（2）D的作用是____________________________________________________________。
（3）E中的现象是__________________________________________________________。
（4）A、B两个装置中应先点燃_______处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______________________________________________________________________。
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【题目】根据乙烯氧化成乙醛的反应，可设计成如图所示的电化学装置，下列说法不正确的是
A.该电化学装置是原电池装置
B.电子移动方向：电极a→负载→电极b→磷酸溶液→电极a
C.a极反应式可表示为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
D.当b极消耗标准状况下氧气5.6L时，理论上玻璃纤维中有NA个H+从左往右移动
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【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
a．石灰石 b．锌粒 c．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）
A.H2O与BeCl2为V形B.CS2与SO2为直线形
C.BF3与PCl3为三角锥形D.SO3与CO32－为平面三角形
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