【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答:
(1)如图所示,仪器A的名称是_______________;
(2)NaOH溶液稍过量的原因 ______________。
(3)加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。
A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 _________________________。
(5)实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)______
a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
【答案】环形玻璃搅拌棒 确保硫酸被完全中和 B 用环形玻璃搅拌棒轻轻上下搅动 abc
【解析】
根据简易量热计的构造及测量原理分析解答。
(1)如图所示,仪器A的名称是:环形玻璃搅拌棒,
故答案为:环形玻璃搅拌棒;
(2)NaOH溶液稍过量的原因是:确保硫酸被完全中和,
故答案为:确保硫酸被完全中和;
(3)为了保证热量不散失,加入NaOH溶液的正确操作是:一次迅速加入,
故答案为:B;
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用环形玻璃搅拌棒轻轻上下搅动,
故答案为:用环形玻璃搅拌棒轻轻上下搅动;
(5)a.装置保温、隔热效果差,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,故a正确;
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,热量散失较大,所得中和热的数值偏小,故b正确;
c.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度,硫酸的起始温度偏高,温度差偏小,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,故c正确,
故答案为:abc。
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【题目】NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法正确的是( )
A.Cl2制漂白粉的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-
B.电解饱和食盐水用于金属钠的制取
C.氯气在氢气中点燃,产物用水吸收用于工业制取盐酸
D.侯氏制碱法应用了物质的溶解性,过程中发生的均是非氧化还原反应
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【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
A. 该电池能够在高温下工作
B. 电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+
C. 放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
D. 在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成CO2气体22.4L
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【题目】一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应 X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成2n mol Z,同时消耗2n mol Y
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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【题目】已知A是一种金属单质,B溶液能使酚酞试液变红,且焰色反应呈黄色;D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系:
(1)写出A、B、C、E的化学式:
A__________,B__________,C__________,E__________。
(2)写出E→F反应的化学方程式_________;写出B→D反应的化学方程式_________。
(3)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象,这白雾实际上是________。
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【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应的离子方程式书写正确的是
A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑
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【题目】下列关于有机化合物 和 的说法正确的是( )
A. 一氯代物数目均有6种
B. 二者均能发生取代、加成和氧化反应
C. 可用酸性高锰酸钾溶液区分
D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上
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【题目】无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4。拟利用图中的仪器,设计组装一套实验装置制备SnCl4(每个装置最多使用一次)。
已知:①有关物理性质如下表
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | |
Sn | 银白色固体 | 231.9 | 2260 | SnCl2易水解,SnCl4易水解生成固态二氧化锡, 锡与Cl2反应过程放出大量的热 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 | |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+ Fe2+ + Cr2O72- +H+—Fe3++Cr3++H2O(未配平)
回答下列问题:
(1)“冷凝管”的名称是________,装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。
(2)用玻管(未画出)连接上述装置,正确的顺序是(填各接口的代码字母)_____。
(3)如何检验装置的气密性______,实验开始时的操作为_______。
(4)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中,预期可看到的现象是出现白色烟雾,化学方程式为_______。
(5)可用重铬酸钾滴定法测定产品中的SnCl2的含量,准确称取该样品m g放于烧杯中,用少量浓盐酸溶解,加入过量的氯化铁溶液,再加水稀释,配制成250mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1重铬酸钾标准溶液滴定至终点,消耗标准液15.00mL,则产品中SnCl2的含量为____%(用含m的代数式表示),在测定过程中,测定结果随时间延长逐渐变小的原因是____(用离子方程式表示)。
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【题目】丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行:
C4H10 C2H6 +C2H4,C4H10 CH4 +C3H6
如图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注:能将烃氧化成和,G后面装置与答题无关,省略)
按上图连好装置后,需进行的实验操作有:
①给D、G装置加热;②检查整套装置的气密性;③排出装置中的空气等
(1)这三步操作的先后顺序依次是______。
(2)氧化铝的作用是______,甲烷与氧化铜反应的化学方程式是______。
(3)B装置所起的作用是______。
(4)若对E装置中的混合物(溴水足量),再按以下流程实验:
①操作Ⅰ、操作Ⅱ分别是______、______。
②溶液的作用是(用离子方程式表示)__________________________。
③已知B只有一种化学环境的氢原子,则B的结构简式为__________________、
(5)假定丁烷完全裂解,当(E+F)装置的总质量比反应前增加了1.82g,G装置的质量减少了4.16g,则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比______(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)
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