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    14．下列氢化物中最稳定的是（　　）
    A．HFB．HClC．HBD．HI

    分析 根据元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定判断．

    解答 解：同一主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，
    故选A．

    点评 本题考查了元素周期律的作用，为高频考点，明确非金属性非金属性越强，其气态氢化物越稳定是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸
    B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
    C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3
    D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一百多种化学元素中，非金属占了23种．80%的非金属元素在人类生产生活中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
    （1）氯元素原子电子层上有5种能量不同的电子，最外层P电子有2种自旋方向，该元素的简单阴离子最外层核外电子排布式是3s23p6．下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有c．（选填编号）
    a．Cl原子最外层电子数比氧多               b．酸性：HCl＞H2O
    c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为-2价      d．沸点：H2O＞HCl
    （2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于原子晶体．
    硒是人体内最重要的微量元素之一．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
    完成下列填空：
    （3）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑．
    （4）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O
    2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
    SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2
    （5）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    （i）配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．
    （ii）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图．下列说法错误的是（　　）
    A．Cu为负极
    B．PbO2电极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
    C．甲中应补充硫酸
    D．当消耗1 mol PbO2，需分离出2 mol CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的同分异构体（不考虑立体异构）数目分、的分析中正确的是（　　）
    选项ABCD
    分子式C3H8OC3H8C7H16C8H10
    限定条件能与钠反应二氯化物分子中还有3哥甲基芳香烃、能得到3中硝基化物
    同分异构体数目2323
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于胶体的叙述中不正确的是（　　）
    A．丁达尔现象可用区别胶体与溶液
    B．胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉
    C．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸
    D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有下列6种物质：①铝 ②蔗糖  ③CO2  ④H2SO4  ⑤Ba（OH）2  ⑥HCl
    （1）上述物质中属于非电解质的有①②（填序号）二种；
    （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-═H2O，则该反应的化学方程式是Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
    （3）⑥的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
    请根据图回答：

    （1）A中所含官能团的名称为酯基和溴原子．
    （2）质谱分析发现B的最大质荷比为208 （相对分子质量）；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．
    （3）如图的转化关系中，不包括下列时反应类型是B．
    A取代反应  B加成反应  C氧化反应   D还原反应
    （4）写出下列反应方程式：
    ①；
    ④．
    （5）向F中加入稀H2SO4后就会生成另一种有机物H，则符合下列条件的H的同分异构体共有9种．
    ①与FeCl3显色；②能发生银镜反应．
    （6）写出（5）中苯环上一氯代物只有两种的同分异构体结构简式（只写出一种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某羧酸酯的分子式为C10H18O4，在NaOH溶液中1mol该酯完全水解可得到2mol乙醇和1mol羧酸钠，将羧酸钠酸化后得羧酸X，则X可能的结构共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．7种B．8种C．9种D．10种

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