【题目】下面是某同学设计的用于鉴别苯和苯的同系物的几种方法或试剂，其中最适合的是( )
A. 液溴和铁粉B. 浓溴水
C. 酸性KMnO4溶液D. 在空气中点燃
教材全解字词句篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰富的矿产，海水中含有大量的化学物质，是宝贵的化学资源。海水素有“液体工业原料”的美誉，可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质。下面是海水综合利用的部分流程：
完成下列问题：
(1)下列说法错误的是________(填标号)。
A．电解饱和食盐水时阳极的电极反应式为：Cl2＋2e－===2Cl－
B．苦卤制溴过程一定发生氧化还原反应
C．操作Ⅰ是蒸发结晶
D．E物质可以循环使用
(2)沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A的化学式：A_______________。
(3)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、________、沉淀、过滤、________。
(4)工业生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时产生的现象为___________，发生反应的化学方程式是____________，其原因是______________。
(5)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是___________。向滤液D中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是________(填标号)，这样做可使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。
a．增大NH
的浓度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
(6)用加热分解的方法测定产品纯碱的纯度，若取m1 g纯碱样品，实验结束后称得固体质量为m2 g，则纯碱的纯度为______________。
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【题目】第 VIII 族元素，跟主族元素的金属相比，它们有熔、沸点高、硬度高、密度大等特点，并有良好的延展性和高导电、导热性。下列有关它们及其化合物的结构与性质，请填写：
（1）在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤对电子的成键原子是________。
（2）①Co元素形成CoCl3·4NH3（绿色）和CoCl3·4NH3（紫色）各1mol，分别与足量硝酸银溶液反应，都得到1molAgCl沉淀。两种配合物中配合离子的配位数都是________，CoCl3·4NH3（绿色）和CoCl3·4NH3（紫色）的组成相同而颜色不同的原因是________。
②Co(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可以形成[Co(OH)4]2。写出Co(OH)2酸式电离的电离方程式__________。
（3）与 Co 属于同周期同族的过渡元素A，其基态原子排布中有四个未成对电子。
①由此元素可构成固体X，区别X为晶体或非晶体的方法为______________。
②A可与CO反应生成A(CO) 5 ，常压下熔点为-20.3℃，沸点为103.6℃，该晶体类型是______________。
③A3+与SCN不仅能以1:3的个数比配合，还可以其它个数比配合。若 A3+与SCN以1:4 的个数比配合，则ACl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可表示为_______。
④A 可与另两种元素B、C构成某种化合物，B、C的外围电子排布分别为3d104s1、3s23p4，其晶胞如图所示，则其化学式为_________。
该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=__________g﹒cm3。（保留两位小数）
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【题目】实验室制备1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1，2－二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度／g·cm－3 | 0．79 | 2．2 | 0．71 |
沸点／℃ | 78．5 | 132 | 34．6 |
熔点／℃ | -130 | 9 | －116 |
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是____；(填正确选项前的字母)
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入___，其目的是_____，装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ______。
（3）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放_____
a．酸性KMnO4和水 b．品红和NaOH溶液
c．酸性KMnO4和NaOH溶液 d．品红和酸性KMnO4
（4）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用_____的方法除去。
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)熔点－54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
（1）SO2Cl2中S的化合价为___________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为__________。
（2）
①仪器A的名称为___________，装置B的作用是____________。
②装置乙中装入的试剂是浓硫酸，装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。
A．蒸馏水 B．10.0 molL1浓盐酸 C．浓氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水
③滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL 0.5000mol·L1 NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL滴定终点的判断为___________，产品的纯度为_________。
（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是_________。
②装置C中反应的离子方程式为________。
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【题目】I．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
第二周期 | ① | ② | ③ | |||||
第三周期 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
第四周期 | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填元素符号)，
(2)在最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是________(填化学式)，在常温下该化合物和元素⑦的单质反应的离子方程式__________。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__________。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式_______，该化合物是由______(填“极性”或“非极性”)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____________(用化学式表示)。
II．①CBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He
只含有离子键的是(用序号回答)_____，即含离子键又含共价键是(用序号回答)_____，其中含有非极性共价键的共价化合物是(用序号回答)_____，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)_____。
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【题目】实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示。回答下列问题：
(1)反应需在50～60 ℃的温度下进行，图中给反应物加热方法是____。它的优点是___和_____
(2)在配制混合酸时应将________加入________中。
(3)该反应的化学方程式是_____________。
(4)由于装置的缺陷，该实验可能导致的不良后果是________
(5)反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10% NaOH溶液洗 ⑤水洗，其中正确的操作顺序是________。
A．①②③④⑤ B．②④⑤③①
C．④②③①⑤ D．②④①⑤③
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【题目】CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：
下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(1)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式____________________。
(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为_______________ 。
(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有____；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) 
ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是______。
(4)简述洗涤沉淀的操作____________________________________。
(5)在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为 ____________________。
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【题目】在容积固定容器中，发生反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)， 下列方法中能证明已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的颜色不再变化 ②
各组分浓度相等 ③
④一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化
A. ①④ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①④⑤
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