Question

12．X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体．请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置为第三周期第IA族．
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺．
（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）YX₄M的电子式为，Q₃Y₂与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
（5）X、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为共价键．
（6）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，故X为H元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故为氨气，则Y为N元素；Z为地壳中含量最多的元素，故为O元素；R与X同主族，且原子序数大于8，故为Na元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8，故Q的最外层有2个电子，且原子序数比11大；M的单质黄绿色有害气体，故为Cl元素．
（1）R为Na元素；
（2）微粒的电子层数越多，则半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，则半径越小；
（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物为NH₄NO₃，NH₄⁺水解显酸性，据此分析离子浓度大小；
（4）YX₄M为NH₄Cl，为离子化合物；Q₃Y₂为Mg₂N₃，在水溶液中发生双水解；
（5）X、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为H₂O₂；
（6）M的单质即为氯气，与R的最高价氧化物对应的水化物即为NaOH反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，据此写出离子方程式．

解答 解：X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，故X为H元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故为氨气，则Y为N元素；Z为地壳中含量最多的元素，故为O元素；R与X同主族，且原子序数大于8，故R为Na元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8，故Q的最外层有2个电子，且原子序数比11大，故为Mg元素；M的单质黄绿色有害气体，故为Cl元素．
（1）R为Na元素，在周期表中处于第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族；
（2）Z、Q、M简单离子分别为O^2-、Mg²⁺、Cl^-，而微粒的电子层数越多，则半径越大，故Cl^-的半径最大；当电子层数相同时，核电荷数越多，则半径越小，故Mg²⁺的半径最小，故简单离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺，故答案为：Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺；
（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物为NH₄NO₃，NH₄⁺水解显酸性：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，由于NH₄⁺水解，且溶液显酸性，故离子浓度大小为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）YX₄M为NH₄Cl，为离子化合物，电子式为：；Q₃Y₂为Mg₂N₃，在水溶液中发生双水解生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
；故答案为：；Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（5）X、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为H₂O₂，为共价化合物，只含共价键，故答案为：共价键；
（6）M的单质即为氯气，与R的最高价氧化物对应的水化物即为NaOH反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查了元素的推断、离子方程式书写方法和物质性质的理解应用，主要是盐水解过程和氮化物与水反应的应用，掌握基础是关键，题目较简单．