Question

19．下列说法正确的是（　　）

• A． 离子化合物NH₄Cl中既存在离子键，又存在极性共价键
• B． H₂S的电子式是
• C． 化学键包括离子键、共价键、氢键等
• D． LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐减弱

Answer 1

分析 A．铵根离子和酸根离子之间存在离子键、不同非金属元素之间易形成极性键，含有离子键的化合物是离子化合物；
B．硫化氢是共价化合物，原子之间存在共价键；
C．化学键包含离子键、共价键和金属键；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答 解：A．铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，该物质中含有离子键，为离子化合物，故A正确；
B．硫化氢是共价化合物，其电子式为，故B错误；
C．化学键包含离子键、共价键和金属键，氢键属于分子间作用力而不属于化学键，故C错误；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Li，所以碱性LiOH＜NaOH＜KOH，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学键、电子式的书写等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，注意化学键和氢键的关系及离子化合物和共价化合物的区别，易错选项是C．