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5.(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为16g/mol;相对分子质量为16.
(2)8gCH4中约含有3.01×1023个分子,在标准状况下所占的体积约为11.2L;
(3)所含物质的量相等的甲烷和氨气(NH3)的质量比为16:17.

分析 (1)摩尔质量在数值上等于其相对分子质量;
(2)n(CH4)=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol,分子数=nNA,体积=nVm
(3)根据m=nM知,相同物质的量的不同气体,其质量之比等于摩尔质量之比.

解答 解:(1)摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,甲烷的相对分子质量为16,其摩尔质量是16g/mol,
故答案为:16 g/mol;16;
(2)n(CH4)=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol,分子数=nNA=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023,体积=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,
故答案为:3.01×1023;11.2;
(3)根据m=nM知,相同物质的量的不同气体,其质量之比等于摩尔质量之比,所以相同物质的量的甲烷和氨气其质量之比=16g/mol:17g/mol=16:17,
故答案为:16:17.

点评 本题考查物质的量有关计算,为高频考点,侧重考查学生对物质的量有关公式的掌握和运用,熟练掌握物质的量基本公式及其适用范围,题目难度不大.

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[实验步骤]
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②按如图连接好仪器,检查装置气密性.
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④在恒压滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol•L-1盐酸,夹紧弹簧夹1,打开弹簧夹2,向A内滴加盐酸,控制滴加速率使反应平稳进行.
⑤待反应结束后,将A中液体转移到锥形瓶中,可见锥形瓶内有红棕色晶体析出.
⑥过滤、洗涤和干燥,获得醋酸亚铬晶体.
回答下列问题
(1)如图装置中,A仪器的名称为三颈烧瓶
(2)简述如何检查该装置的气密性将装置连接好,关闭弹簧夹1.2,往装置A中加水,打开活塞后,水开始下滴,一段时间后,如果水不再下滴,表明装置气密性良好.反之,则气密性不好
(3)恒压滴液漏斗对比分液漏斗,显著的优点:
①更好地控制溶液滴入的速率          ②平衡压强,使液体顺利滴下;
(4)本实验中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化
(5)实验步骤④滴入盐酸后,装置A的溶液中所发生反应的离子方程式为Cr2O72-+3Zn+14H+?2Cr3++3Zn2++7H2O,反应完成的标志是溶液变为蓝色
(6)实验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤.洗涤产品时,最好选用以下试剂中的b(填字母序号).
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