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    X、Y两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；M、N两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时N吸收的能量大于M吸收的能量．则X、Y、M、N四种元素中金属性最强的是（　　）
    A、NB、MC、XD、Y
    考点：常见金属的活动性顺序及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题,元素及其化合物
    分析：非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强；金属元素的原子失去相同数目的电子吸收的能量越小，生成的阳离子越稳定，原子的金属性越强，据此判断金属性强弱．
    解答： 解：非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强，所以非金属性X＞Y；金属元素的原子失去相同数目的电子吸收的能量越小，生成的阳离子越稳定，原子的金属性越强，所以金属性M＞N，则金属性最强的是M，
    故选B；
    点评：本题考查金属性、非金属性强弱判断，明确元素性质与能量关系即可解答，会从能量角度判断金属性、非金属性强弱，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
    Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如图1：

    检验装置的气密性：②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是
     
    ．
    （3）装置图中C处的作用为
     
    ．
    （4）装置B中冷水浴的作用为
     
    ；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出吸收Cl2时的反应离子方程式：
     
    ．
    （5）在图2虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
    Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．写出FeCl3与H2S反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，在容积为2L密闭中充入X（g）、Y（g）与Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、0～3 min，X的平均反应速率v（X）=0.1 mol?L-1?min-1
    B、发生反应的方程式可表示为：3 X（g）+Y（g）?2 Z（g）
    C、3 min 时，Y的转化率为12.5%，此时，充入惰性气体Ne，转化率不变
    D、温度不变，增大Z的浓度，该反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料．如图为实验室制取氯气的装置．请回答：
    （1）仪器A的名称是
     
    ．
    （2）当装置B中充满色气体时，说明氯气收集满了，是因
     
    ．
    （3）装置C的作用是
     
    （只有一项正确，填序号）．
    ①干燥气体②吸收尾气③防止倒吸
    （4）装置C的烧杯中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式
     
    ．
    （5）氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在该反应中氯气作剂
     
    （填“氧化”或“还原”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸铝是重要的化工原料．
    （1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有
     

    A．可燃性   B．氧化性   C．还原性  
    （2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al（NO3）2，电解反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛是一种重要的有机原料，主要用于塑料工业、医药等．工业上可用如下方法合成甲醛：CO（g）+H2（g）?HCHO（g）△H＜0．如图为一定条件下，上述反应的变化状况．
    已知第2、5、8min时分别改变了反应的某一个条件，且三种情况下改变的条件类型不同．
    请回答下列问题．
    （1）第7min时，该条件下反应的平衡常数K=
     
    ．第5min时改变的反应条件为
     
    ．
    （2）2-4min时，该反应的平均速率v（CO）=
     
    ．该段时间内的平均反应速率较前2min内的平均反应速率大，其原因是
     
    ．
    （3）请在图中画出第8～12min时CO浓度的变化曲线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述不正确的是（　　）
    ABCD
    盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为：
    Cu2++2e-=Cu    		正极反应式为：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德?埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、NO2是该过程的中间产物
    B、NO和O2必须在催化剂表面才能反应催化剂
    C、汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO
    D、该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO═4CO2+N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
    A、四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    B、用铁电极电解饱和食盐水：2 C1?+2H2O
     电解 
    .
     
     2OH-+H2↑+Cl2↑
    C、Na2O2固体投入H
     
    18
    2
    O中放出氧气：2Na2O2+2H
     
    18
    2
    O═4Na++4OH-+18O2↑
    D、等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

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