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    将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2，锌和盐酸均恰好完全反应．求：
    （1）6.50g锌的物质的量
    （2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
    （3）反应中生成的H2在标准状况下所占的体积．
    （1）6.50g锌的物质的量为：
    6.5g
    65g/mol
    =0.1mol；
    答：6.50g锌的物质的量是0.1mol；
    （2）令HCl的物质的量为nmol，则：
        Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
      65g   2mol
      6.5g  nmol
    所以65g：6.5g=2mol：nmol
    解得n=0.2
    故该盐酸的物质的量浓度为：
    0.2mol
    0.2L
    =1mol/L，
    答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L；
    （3）由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，
    所以氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
    答：反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L．
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    （1）6.50g锌的物质的量
    （2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
    （3）反应中生成的H2在标准状况下所占的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）483g Na2SO4?10H2O晶体中所含的Na+的物质的量是
    3
    3
    mol，所含H2O分子的数目是
    15NA
    15NA
    个．
    （2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为
    62g/mol
    62g/mol
    ，X的相对原子质量为
    16
    16
    ，该物质的化学式为
    Na2O
    Na2O
    ．
    （3）相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍，则X的相对原子质量为
    32
    32
    ．
    （4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为
    bNA
    a
    bNA
    a
    ．
    （5）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为
    108g/mol
    108g/mol
    ．
    （6）摩尔质量为 M（g?mol-1）的某物质ag，完全溶于水得 VmL溶液，所得溶液的密度为ρ （g?mL-1），其物质的量浓度为
    1000a
    MV
    1000a
    MV
    mol/L，质量分数为
    100a
    ρV
    %
    100a
    ρV
    %
    ．
    （7）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．则所用盐酸中HCl的物质的量浓度为
    1mol/L
    1mol/L
    ，反应中生成的H2在标准状况下的体积为
    2.24L
    2.24L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

    （1）6.50g锌的物质的量；

    （2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；

    （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省慈溪市云龙中学高一上学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    (5分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
    1)6.50g锌的物质的量；
    2)所用盐酸的物质的量浓度；
    3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。       

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    科目：高中化学 来源：2010年宁夏高二下学期期末考试化学试题 题型：计算题

    (8分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

    （1）6.50g锌的物质的量；

    （2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；

    （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积。

     

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